9．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li₂CO₃、K₂CO₃為電解質(zhì)、以CH₄為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a為CH4，b為CO2
	B．	CO32-向負極移動
	C．	此電池在常溫時也能工作
	D．	正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-

8．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去三種反應(yīng)的是（　　）

	A．	CH3-CH═CH-CHO		B．
	C．	HOCH2-CH2-CH═CH-CHO		D．

7．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	過氧化氫酶在重金屬鹽的作用下會失去活性
	B．	油脂的硬化是指含有不飽和鍵的油脂發(fā)生的催化加氫的反應(yīng)
	C．	即使條件不同，鹵代烷烴與強堿反應(yīng)生成的有機物也都只有一種
	D．	有機物都是由碳、氫和氧三種元素組成的，含有碳元素的物質(zhì)都是有機物

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	石油的裂化、裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化
	B．	苯和濃溴水在溴化鐵作催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯
	C．	制備聚苯乙烯和制備酚醛樹脂的反應(yīng)均屬于加聚反應(yīng)
	D．	淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法不正確的是（　　）

	A．	乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒
	B．	乙二醇的水溶液凝固點很低，可用作汽車發(fā)動機的抗凍劑
	C．	光照時乙烷與氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上常用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷
	D．	油脂的堿性水解又稱為皂化，其產(chǎn)物之一高級脂肪酸鹽可用于制造肥皂

4．對于硫酸工業(yè)中SO₂的催化氧化反應(yīng) 2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率
	B．	增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100%
	C．	降低反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢
	D．	增大O2濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大

3．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
	B．	戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
	C．	C2H4、C3H6和 中均含有碳碳雙鍵
	D．	糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

2．氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．
（1）圖1為一定溫度下1molNO₂（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO₂（g）過程中的能量變化示意圖．已知E₁=147.5kJ•mol^-1，E₂=376.2kJ•mol^-1（E₁、E₂為反應(yīng)的活化能）．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E₁減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-228.7KJ/mol．
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在的條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-?O₂NC₆H₄COOO^-+C₂H₅OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol•L^-1，某溫度下測得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33	42	49	59	73	74	75	75

回答下列問題：①該反應(yīng)在330s～530s的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.05×（73%-59%）}{200}$（只列算式，不做運算）
②為提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有增加OH^-的濃度、移去產(chǎn)物． （寫1條即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如圖2所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN^-+5ClO^-+H₂O═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+2OH^-，，其中兩個電極的材料分別為石墨和鐵，則石墨作陽極，其電極反應(yīng)式為Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O．

1．相同溫度下，體積均為0.50L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1，實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　　）

	A．	容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
	B．	達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為1mol•l-1
	C．	容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為Q
	D．	若將容器①體積縮小為0.40 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	吸熱反應(yīng)，升高溫度，v正增大，v逆減小
	B．	對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
	C．	有氣體參與的反應(yīng)達到平衡后，增大壓強，平衡可能不移動
	D．	選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大