9．水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�

	A．	沉淀甲不一定是純凈物
	B．	溶液中一定有Al3+和CO32-和SiO32-
	C．	K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
	D．	CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

8．反應(yīng) mA+nB?p C在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆（填寫“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為氣（填寫“氣”、“液”或“固”）態(tài)．
（4）若A、B、C均為氣體，在密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ce
a、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變                     b、反應(yīng)后氣體的密度保持不變
c、容器為絕熱容器，體系的溫度保持不變   d、在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成了 p mol C
e、各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變             f、反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量不變
（5）若A、B、C分別為NO₂、O₂、N₂O₅，在25℃、101kPa時(shí)，△H=-94.0kJ/mol，△S=-75.8J?mol^-1?K^-1，設(shè)△H和△S不隨溫度而變，試求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件為溫度小于1240K或小于967℃．

7．密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同溫度（T₁和T₂）及壓強(qiáng)（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

A．

T1＜T2，P1＜P2，Q＞0

B．

T1＞T2，P1＞P2，Q＞0

C．

T1＞T2，P1＞P2，Q＜0

D．

T1＜T2，P1＜P2，Q＜0

6．在密閉容器中，加入一定量的A、B混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0，40mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	x+y＜z		B．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	B的轉(zhuǎn)化率降低		D．	C的產(chǎn)率不變

5．汽車尾氣中的有害物質(zhì)NO和CO能緩慢起反應(yīng)，2CO+2NO═N₂+2CO₂，為了控制大氣污染，某同學(xué)提出了下列建議，你認(rèn)為可行的方法是（　�。�

	A．	改變汽車尾氣排放壓強(qiáng)
	B．	提高反應(yīng)溫度
	C．	在尾氣排放處使用催化劑
	D．	向汽車發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室中通入過量的空氣

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�

	A．	在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
	B．	等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
	C．	間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
	D．	甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

3．利用I₂O₅可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；△H ₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H ₂
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）；△H ₃
則△H ₁=2.5△H₂-0.5△H₃（用含△H ₂和△H ₃的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的1L恒容密閉容器中通入1molCO，測得CO₂的濃度c（CO₂）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=0.6 mol•L^-1•min^-1，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K_b=1024．
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO₂體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說法正確的是AB．（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：K_b＜K_d．

2．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+2D，此反應(yīng)符合圖（其中C%是混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間）對(duì)此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D是固體		B．	正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D是氣體
	C．	正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D是固體或液體		D．	正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D是氣體

1．空氣中CO₂的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol；測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．
（1）前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33L²•mol^-2（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（2）下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大是CD．
A．升高溫度       B．充入惰性氣體  C．將H₂O（g）從體系中分離       D．再充入1mol H₂
（3）圖乙中t₅時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是D．（填序號(hào)）
A．升高溫度   B．增大反應(yīng)物濃度  C．使用催化劑  D．增大體系壓強(qiáng)
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）各1mol，化學(xué)平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅱ：利用CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）將CO₂轉(zhuǎn)化成燃料氣．T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH₄與CO₂，發(fā)生上述反應(yīng)，吸收熱量Q₁kJ，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示，
（5）下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是ad
a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v_正（CO₂）=2v_逆（H₂）       d．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
e．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH₄的同時(shí)消耗2nmolH₂
（6）據(jù)圖3可知P₁、P₂、P₃、P₄由小到大的順序是P₄＞P₃＞P₂＞P₁．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH₄與CO₂，相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁＜Q₂（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）
和反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下表所示：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（8）現(xiàn)有反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

20．檢驗(yàn)溴乙烷中是否有溴元素，合理的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�

	A．	加入氯水后振蕩，看水層里是否有棕紅色的溴出現(xiàn)
	B．	加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成
	C．	加入NaOH水溶液共熱，冷卻后加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
	D．	加入NaOH水溶液共熱，冷卻后用過量稀硝酸中和過量堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成