Question

8．反應(yīng) mA+nB?p C在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆（填寫“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為氣（填寫“氣”、“液”或“固”）態(tài)．
（4）若A、B、C均為氣體，在密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ce
a、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變                     b、反應(yīng)后氣體的密度保持不變
c、容器為絕熱容器，體系的溫度保持不變   d、在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成了 p mol C
e、各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變             f、反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量不變
（5）若A、B、C分別為NO₂、O₂、N₂O₅，在25℃、101kPa時(shí)，△H=-94.0kJ/mol，△S=-75.8J?mol^-1?K^-1，設(shè)△H和△S不隨溫度而變，試求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件為溫度小于1240K或小于967℃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)影響化學(xué)平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應(yīng)前后的體積變化；
（2）反應(yīng)前后系數(shù)相同，改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng)說(shuō)明反應(yīng)物中含有固體或純液體；
（3）固體和純液體對(duì)平衡無(wú)影響；
（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等且不為零，各組分的濃度不再變化；該反應(yīng)的特點(diǎn)為：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積不相等；
（5）若A、B、C分別為NO₂、O₂、N₂O₅，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NO₂+O₂=2N₂O₅，在25℃、101kPa時(shí)，△H=-94.0kJ/mol，△S=-75.8J?mol^-1?K^-1，依據(jù)△H-T△S＜0計(jì)算此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度．

解答 解：（1）反應(yīng)mA+nB?pC，若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸；
（2）若反應(yīng)mA+nB?pC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進(jìn)行，故答案為：逆向；
（3）若反應(yīng)mA+nB?pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，故答案為：氣；
（4）若A、B、C均為氣體，在密閉容器中，
a、反應(yīng)前后氣體體積變化不知，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；                     
b、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量恒容體積不變．反應(yīng)中氣體的密度始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c、容器為絕熱容器，體系的溫度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；   
d、在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成了 p mol C，只能說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
e、各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變是平衡的標(biāo)志，故e正確；            
f、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化不知，若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故f錯(cuò)誤；
故答案為：ce；
（5）在25℃、101kPa時(shí)，△H=-94.0kJ/mol，△S=-75.8J?mol^-1?K^-1，設(shè)△H和△S不隨溫度而變，則-94.0kJ/mol-T×（-75.8×10^-3
KJ．mol^-1•K^-1）＜0，計(jì)算得到T＜1240K，溫度t=1240-273=967℃，
故答案為：溫度小于1240K或小于967℃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，平衡標(biāo)志判斷，主要考查壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響和物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．