1．除去CO₂中的H₂S氣體，不能選用的試劑為（　�。�

A．

KMnO4

B．

CuSO4

C．

NaOH

D．

雙氧水

20．今含有a：CH₃COOH、b：HCl、c：H₂SO₄三種溶液，
體積、濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應使pH等于7，所需NaOH溶液體積關(guān)系是c＞b＞a；與CH₃COOH反應所得溶液中各離子濃度排序c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

19．某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時0.2mol/L Ba（OH）₂溶液中的pH=13．

18．如圖所示，將少量試劑a滴入試劑瓶b中，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

選項	試劑a	試劑b	預測實驗現(xiàn)象
A	濃鹽酸	二氧化錳	產(chǎn)生大量黃綠色氣體
B	燒堿溶液	明礬溶液	先生成白色沉淀，后溶解
C	濃硝酸	鋁片	鋁片溶解，產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D	稀硫酸	含KSCN的硝酸亞鐵溶液	溶液變紅色，溶液中產(chǎn)生氣泡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K，在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個的過渡元素有Cu、Zn（填元素符號）；
（2）鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式為BaTiO₃；
（3）在800℃和稀有氣體氬氣的保護下，用金屬鎂和四氯化鈦反應制取金屬鈦，其化學方程式為2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;\;\;\;\;800℃\;\;\;\;\;}}{稀有氣體}$2MgCl₂+Ti．已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下：熔點：-25℃，沸點：136.4℃，相對密度：1.73，相對分子質(zhì)量：189.71，易溶于有機溶劑，遇水強烈水解，四氯化鈦晶體為分子晶體．

16．實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取少量氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl_2↑+8H₂O．取一定量的濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L，計算．
（1）參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量：
（2）反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

15．某溫度下的2L密閉容器中發(fā)生某一特定反應，3中氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示，2s時達到平衡狀態(tài)．回答下列問題：

密閉容器	A	B	C
n（起始狀態(tài)）/mol	4	2	0
n（平衡狀態(tài)）/mol	2.8	1.4	1.2

（1）用物質(zhì)的A表示的反應的平均速率為0.3mol/L•s．
（2）2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%．
（3）圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x中表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，
①該反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
②C點：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入A和B，其起始物質(zhì)的量及A的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

密閉容器		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質(zhì)的量	n（A）/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n（B）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
A的平衡轉(zhuǎn)化率		80	α1	α2	α3

①該溫度下，乙中反應的平衡常數(shù)K為400；
②A的平衡轉(zhuǎn)化率：α₂＞α₁（填“＞”、“＜”或“=”）；
③容器中C的物質(zhì)的量濃度：甲＜�。ㄌ睢埃尽�、“＜”或“=”）．

14．寫出C₄H₈O₂的能與氫氧化鈉溶液反應的同分異構(gòu)體．

13．分子式為C₄H₈O₂有機物在酸性條件下能夠水解成酸和醇，這些酸和醇重新酯化能生成酯的個數(shù)為（　�。�

A．

9

B．

12

C．

15

D．

18

12．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�

	A．	用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
	B．	用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
	C．	廣泛pH試紙潤濕后，測得某溶液的pH為2.3
	D．	用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，滴定完畢后，酸式滴定管中鹽酸的讀數(shù)為17.1mL