12．如圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的一個(gè)原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則X應(yīng)為（　�。�

A．

水

B．

酒精

C．

稀硫酸

D．

植物油

11．將圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
	C．	片刻后，乙池中c（Cu2+）減小，c（SO42-）基本不變，溶液不再保持電中性
	D．	片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

10．如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B 裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時(shí)無(wú)能量損失）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F電極的名稱是正極，E電極的反應(yīng)式：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）④電極的反應(yīng)式：Ag-e^-=Ag⁺，通電一段時(shí)間后B池pH不變（填“變大”“變小”“不變”）．
（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO₄、K₂SO₄濃度均為0.3mol/L，電解過(guò)程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比1：4．
（4）欲使通電后的溶液恢復(fù)至原狀，可加入一種物質(zhì)是氫氧化銅（寫名稱）．

9．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是m+n＜p．
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為固態(tài)或純液態(tài)．
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向逆方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（4）B、C是氣體，而且m=p，增大壓強(qiáng)可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則新平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 （填“增大”“減小”或“不變”）．

8．串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.1mol•L^-1的下列溶液，用鉑電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH變小的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

NaCl

C．

AgNO3

D．

KNO3

7．向NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體，溶液中CO₃^2-的物質(zhì)的量與通入CO₂物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下．下列關(guān)于圖中a、b兩點(diǎn)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積相同
	B．	a溶液中水的電離程度與b溶液中水的電離程度相同
	C．	a、b兩溶液都滿足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
	D．	將a、b兩點(diǎn)混合后溶液滿足：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W與X同主族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與W核外電子數(shù)相差6，Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、W元素的原子半徑依次遞增
	B．	X、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
	C．	X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態(tài)
	D．	Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料

5．進(jìn)入冬季北方開(kāi)始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)�！氨�表”．引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見(jiàn)的是機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
Ⅰ、已知反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N₂O₄氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過(guò)程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時(shí)間變化情況．下列說(shuō)法能說(shuō)明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變        b．△H不再改變
c．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）    d．N₂O₄的轉(zhuǎn)化率不再改變
Ⅱ、用NH₃催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．右下圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：
NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
（1）該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下說(shuō)法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
Ⅲ、用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH₄（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H₂O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-114kJ/mol
寫出CH₄催化還原NO₂（g）生成N₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-844kJ/mol．
（4）在溫度為T₁℃和T₂℃時(shí)，分別將0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min 溫度/℃	0	10	20	40	50
T1	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
T2	1.2	0.8	0.56	…	0.5

①溫度為T₁℃時(shí)，0～20min內(nèi)，v（CH₄）=0.0125mol/（L．s）．
②T₁＜T₂（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是升高溫度，NO₂的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③T₁℃時(shí)，反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）平衡常數(shù)K=6.4．
④溫度為T₂℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂，達(dá)新平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

4．（1）室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（2）25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的三種溶液：a （NH₄）₂SO₄、b （NH₄）₂CO₃、c （NH₄）₂Fe（SO₄）₂中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是c＞a＞b（用a、b、c表示）
（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

3．將1molCO和2molH₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ/mol，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	a＜0，T＜250
	B．	250℃時(shí)，0～10min內(nèi)：v（H2）=0.015mol/（L•min）
	C．	CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時(shí)比T℃大
	D．	250℃時(shí)，起始時(shí)向容器中改充1molCH3OH氣體，恒溫達(dá)平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15mol