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20.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是( 。
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解
B.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF,說明SiO2是兩性氧化物
C.從海水中得到氯化鎂晶體,電解氯化鎂晶體可獲得金屬M(fèi)g
D.鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用酸除去

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19.下列說法正確的是( 。
A.酚類和醇類具有相同的官能團(tuán),因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)
B.含有羥基的化合物屬于醇類
C.羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類
D.分子內(nèi)含有苯環(huán)和羥基的化合物都屬于酚類

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18.用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液,一段時(shí)間后停止電解.此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸,所得溶液正好與原溶液完全相同,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為( 。
A.1 molB.2 molC.7 molD.8 mol

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17.某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究.
(1)測得Na2SO3溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,二者發(fā)生水解的離子分別是SO32-、Ag+
(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象
A10產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
B6產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解
C2產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知:
①Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液
②Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng),它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O.
(3)該同學(xué)推測a中白色沉淀為Ag2SO4,依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng),則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-
該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了A、B、C中的白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:取B、C中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解.另取Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液中,未溶解.
(4)將C中X濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:
I.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化
Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ.用Ba(NO32溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)I的目的是證明X不是Ag2O.
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析X是Ag.
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O.
(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng).+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng),能被+1價(jià)銀氧化.通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)如下:
①通入Y后,瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色,氣體Y是SO2
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O$\stackrel{H+}{→}$2Ag+H2SO4

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16.下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水褪色的是( 。
A.乙酸乙酯B.汽油C.乙酸D.植物油

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15.在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物.氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分.
(1)氨氣是共價(jià)型氫化物.工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH32]Ac}的混合液來吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO?簡寫為Ac?).反應(yīng)方程式為:[Cu(NH32]Ac+CO+NH3?[Cu(NH33CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d104s1.Cu+離子的價(jià)電子排布式3d10
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)镺>N>H.
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子,甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的雜化方式分別是sp3、sp2
④生成物[Cu(NH33CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有abcd.
a.離子鍵       b.配位鍵     c.σ鍵        d.π鍵
(2)某離子型氫化物化學(xué)式為XY2,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中6個(gè)Y原子(○)用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注.
①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上.則5、6號(hào)Y原子均在晶胞內(nèi)部.(填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是b.
a.XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨     b.XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體
c.固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體     d.硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體.

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14.M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)△H=-192kJ•mol-1.隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng).向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( 。
A.若x:y=1:2,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:A>B
B.若x:y=1:3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為90%
C.若x=1.2,y=1,N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.4mol A時(shí),v>v
D.起始時(shí),分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA和1molC,達(dá)到平衡時(shí),容器M、N中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù):M<N

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13.我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
I.已知反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=-23.5kJ•mol-1,該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于64.在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡.欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是d
a.提高反應(yīng)溫度                     b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.選取合適的催化劑                 d.及時(shí)吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol/(L•min)
(2)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化
(Q1、Q2、Q3均大于0)
1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是AD
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α13D.α12=1
Ⅲ.以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,圖三是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖.回答下列問題:
(1)B極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
(2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí),理論上消耗的甲烷的體積為1.12L(標(biāo)況下).

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12.霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖1所示.
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的△Η<0(填“>”或“<”),△S<0(填“>”或“<”)
②在T1溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.05mol/(L•s).
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若增大催化劑的表面積,則CO轉(zhuǎn)化率不變(填“增大”,“減少”或“不變”)
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd(填字母).
  
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
例如:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ•mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-810.1kJ/mol.
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.圖2是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖.電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為
a:2H2O-4e-═O2↑+4H+,
b:2CO2+4H++4e-=2HCOOH.

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11.在恒溫恒容密閉容器中,將CO和H2S混合并達(dá)到下列平衡:CO (g)+H2S (g)?COS (g)+H2 (g),平衡常數(shù)K=1,反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為l0mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol.下列說法正確的是(  )
A.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,則說明該反應(yīng)己達(dá)平衡
B.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為2.5mol
C.CO和H2S達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率相同
D.若平衡后再加入CO,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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