相關(guān)習(xí)題
 0  153391  153399  153405  153409  153415  153417  153421  153427  153429  153435  153441  153445  153447  153451  153457  153459  153465  153469  153471  153475  153477  153481  153483  153485  153486  153487  153489  153490  153491  153493  153495  153499  153501  153505  153507  153511  153517  153519  153525  153529  153531  153535  153541  153547  153549  153555  153559  153561  153567  153571  153577  153585  203614 

科目: 來源: 題型:選擇題

6.某化合物的結(jié)構(gòu)式(鍵線式)及其核磁共振氫譜圖如下:下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是(  )
A.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有6種
B.該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C.鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
D.該有機(jī)物的分子式為C9H12O4

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

5.“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑.
(1)其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).如:
2CO2(g)+2H2O(1)═C2H4(g)+3O2(g).△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(1)═C2H5OH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ/mol.
(2)在一定條件下,6H2(g)+2CO2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).

溫度(K)
CO2轉(zhuǎn)化率(%)

n(H2)/n(CO2
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:
①溫度一定時(shí),提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率:增大(填“增大”“減小”“不變”).
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
(3)一定條件下,將3molH2和lmolCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g). 2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,測得
CH3OH的濃度為0.2mol/L.下列判斷不正確的是bcd
a.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{{c}^{3}({H}_{2})•c(C{O}_{2})}$
b.H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L•s)
c.CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d.混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是乙醇(填“乙醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4e-+2H2O=4OH-

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于1.4×10-5mol/L.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

4.煤、天然氣、石油綜合利用是構(gòu)建節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇.
(1)利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機(jī)物,其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物.下列有關(guān)銅、硅、鐵、鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是C.
A.常溫下,它們的單質(zhì)都不能和濃硝酸反應(yīng)
B.它們的氧化物都能和稀硫酸反應(yīng)
C.硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應(yīng)
D.以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
(2)K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$是某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,該化學(xué)反應(yīng)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g).
(3)已知在400℃時(shí),利用上述反應(yīng)獲得的氫氣合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0   此溫度平衡常數(shù)K=0.5,在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、1mol,則此時(shí)反應(yīng)中氨氣正反應(yīng)速率小于氨氣逆反應(yīng)速率(填“大小”、“小于”或“等于”).
下列措施能提高合成氨反應(yīng)速率和氫氣轉(zhuǎn)化率的是D.
A.升高溫度   B.加入高效催化劑   C.及時(shí)分離氨氣   D.縮小容器體積
(4)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H
①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
②在一定條件下,下列變化情況合理且表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD.
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)由大到小至不變      B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C.混合氣體密度保持不變          D.CH4、H2的消耗速率比為1:3
(5)在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g),在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol.則CH4、CO2的轉(zhuǎn)化率比等于3:4.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

3.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=aKJ•mol-1
     CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=bKJ•mol-1
     2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=cKJ•mol-1
     則反應(yīng)2CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g) 的△H=(a+2b-2c)KJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.在NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3-
B.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
C.用Fe(NO32溶液加入HCl溶液:Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D.FeBr2溶液通入少量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

1.在一容積為4L的密閉容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g )△H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1:

(1)根據(jù)圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(H2)為0.0375mol/(L•min).
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$,隨溫度的升高,K值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”“不變”)
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為a、c.
a.0.20mol/L       b.0.12mol/Lc.0.10mol/L       d.0.08mol/L
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L),請?jiān)趫D1中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線.
(6)在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2,在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖2.下列說法正確的是D(填序號).
A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P2>P1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P1>P2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能對反應(yīng)的影響,且1>2.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

20.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下
溫 度(℃)360440520
K值0.0360.0100.0038
(1)①若25℃時(shí)1mol氮?dú)馔耆D(zhuǎn)化為氨氣放出92.4kJ的熱量,寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol
②理論上,為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是ad.(填序號)
a.增大壓強(qiáng)              b.使用合適的催化劑
c.升高溫度              d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
(2)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)═CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{H}_{4})}$恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1<P2(填“>”、“=”或“<”).
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)═CO2 (g)+H2(g) 獲取.
①T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08mol•L-1,則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25.
②保持溫度仍為T℃,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd(填序號).
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

19.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量,生成物總能量,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(填“有”或“無”)影響.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)降低(填“升高”還是“降低”),△H不變(填“變大”、“變小”或“不變”),理由是因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即不改變反應(yīng)熱.
(2)圖中△H=-198KJ•mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

18.空氣質(zhì)量日報(bào)中有一項(xiàng)重要檢測指標(biāo)是SO2的含量,結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題.工業(yè)制硫酸的過程中,SO2催化氧化的原理:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g)△H<0
(1)某溫度下,測得SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)( p )的關(guān)系如上圖所示.a(chǎn)、b兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)= K(b) (填“>”“<”或“=”,下同)SO3濃度c(a)<c(b) c點(diǎn),反應(yīng)速率υ(正)<υ(逆).
(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行,反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),用去時(shí)間t 分鐘,則υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ,②溫度T1大于T2的理由是反應(yīng)放熱,溫度升高,平衡向左移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

17.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B.鐵粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.金屬鋁加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2
D.銅片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案