6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，5.2g乙炔和苯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA
	C．	1mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數(shù)2 NA
	D．	5.6g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽
	B．	SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
	C．	將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣
	D．	NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	NaClO的電子式：
	C．	的名稱：2-甲基乙醇
	D．	質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$ I

3．化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致
	B．	乙烯可作為水果的催熟劑
	C．	葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)等進(jìn)入人體內(nèi)經(jīng)水解后被吸收
	D．	使用漂白液時(shí)不可與酸性潔廁劑混用

2．某化學(xué)研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時(shí)間，并通過實(shí)驗(yàn)測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計(jì)算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序?yàn)锽連C（填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^-+ClO^-．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計(jì)算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計(jì)算飽和食鹽水的電解率
①一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與D口連接 （填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口）．
②另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大．
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時(shí)間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

1．對下列由電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的裝置敘述不正確的是（　�。�

	A．	若X、M、Q分別是H2SO4、Pb和PbO2，a、b連接后兩極都有PbSO4生成
	B．	若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分別連接電源的正、負(fù)極，則通電后Q周圍溶液顏色變紅
	C．	若X、M、Q分別CuSO4、Cu和Fe，a、b分別連接電源的正、，則可在鐵上鍍銅
	D．	若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，M電極上有氣體產(chǎn)生

20．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對AsO₄^3-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+向左移動
	B．	b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	c點(diǎn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
	D．	pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO43-

19．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極
	B．	電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
	C．	該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
	D．	鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

18．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）溶液A的溶質(zhì)是NaOH；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動移動原理解釋鹽酸的作用：Cl₂與水的反應(yīng)為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出．

17．某學(xué)生欲完成反應(yīng)2Ag+2HCl═2AgCl↓+H₂↑，設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　�。�

A．

B．

C．

D．