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4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAl(OH)4
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

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3.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是( 。
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
②6.4g的34S234S8混合物中,含硫原子總數(shù)為0.2NA
③12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
④10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,加水至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%
⑤含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移0.2mol電子
⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1L含NA個(gè)NH3•H2O的氨水,其濃度為1mol•L-1
A.②③④B.③④⑤C.④⑥⑦D.①②⑤

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2.下列反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是( 。
①酸性氧化物與堿反應(yīng)
②有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)  
③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)  
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性.
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

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1.下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A.誤將潔廁靈與消毒液混合:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
B.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C.高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4-+4H+═SO42-+Mn2++2H2O
D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+[Al(OH)4]-

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20.請(qǐng)選“>”、“<”或“=”填寫下列空格中:
(1)電負(fù)性:N<O;    
(2)硬度:金剛石>碳化硅;    
(3)晶格能:CaO>BaO.

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19.自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液,并向深部滲透時(shí),遇到閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS),便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS),下列有關(guān)該過程的解釋及說法不合理的是( 。
A.原生銅的硫化物具有還原性
B.常溫時(shí)ZnS、PbS、CuS都難溶于水,CuSO4可溶于水
C.銅藍(lán)的形成過程是:ZnS(S)+Cu2+?CuS(S)+Zn2+
D.硝酸型酸雨不利于銅藍(lán)的形成:CuS+2H+═Cu2++H2S↑

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18.鎂電池毒性低、污染小,電壓高而平穩(wěn),它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn).其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為:XMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4下列說法正確的是( 。
A.放電時(shí),Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C.充電時(shí),Mg2+向陰極遷移
D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式:xMg2++2xe-→xMg

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17.如圖,p、q為直流電源的兩極,A由+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡,試回答:
(1)p為正極,C試管里收集到氧氣;
(2)C極的電極方程式是4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,A、B電極附近溶液的pH不變 (填“增大”“減小”或“不變”).
(4)當(dāng)電路中通過0.004mol電子時(shí),B電極上沉積金屬X為0.128g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為64 g/mol.

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16.據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.其電池反應(yīng)為:
2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$ 2CO32-+6H2O則下列說法錯(cuò)誤的( 。
A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:2CH3OH-12e-+16OH-═2CO32-+12H2O
D.充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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15.將鐵片、銅片用導(dǎo)線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,其正極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑;
負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+
總反應(yīng)方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑.

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