4．純堿是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①純堿溶液呈堿性的原因是（ 用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．若將純堿溶液蒸干，則殘留固體的化學(xué)式為Na₂CO₃．
②Na₂CO₃溶液中存在的關(guān)系正確的是BD．
A．2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

3．燃燒下列混合氣體所生成的CO₂的物質(zhì)的量，一定大于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷產(chǎn)生的CO₂物質(zhì)的量的是（　�。�

A．

乙烯與乙炔

B．

丙烷與乙炔

C．

丙烯與丁烯

D．

乙烷與丙烷

2．①用雙線(xiàn)橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄-1K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8H₂O．

1．已知食鹽常加人KIO₃來(lái)補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.12mol．
（2）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣） 若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5mol，則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L．

20．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可得到氯氣，其化學(xué)方程式是Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置可以是c（填字母）．

（2）欲驗(yàn)證氯氣具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
a．酸性高錳酸鉀溶液  b．淀粉碘化鉀溶液    c．氯化亞鐵溶液
（3）觀察到C中濕潤(rùn)的紅布條褪色，E中干燥的紅布條不褪色，則D中的溶液是濃硫酸．
（4）此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯缺陷是缺少尾氣中氯氣吸收裝置．改進(jìn)方法是（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

19．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
 
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為過(guò)氧化鈉，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na₂CO₃．
（3）若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

18．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl^-、I^-、SO₂按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO₂＞I^-＞Cl^-．
（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑可以是NaOH溶液離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

17．研究表明豐富的CO₂完全可以作為新能源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO₂累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO₂的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣．圖表示恒壓容器中0.5molCO₂和1.5molH₂轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．
①能判斷該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是：B
A．v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）
B．容器中混合氣體的密度變大
C．容器中壓強(qiáng)不變
D.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H形成
②上述反應(yīng)其他條件保持不變，在恒容條件下進(jìn)行，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率將變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•mol^-1
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量mol		平衡量mol		達(dá)平衡所需時(shí)間min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應(yīng)的△H＜ 0（填“＜”“＞”或“=”）
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值：$\frac{1}{6}$（填具體值或取值范圍）
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為2mol，則此時(shí)v_正＜v_逆（填“＜”“＞”或“=”）
（3）甲醇在一定條件下能轉(zhuǎn)化為甲醛，碘量滴定法是測(cè)定甲醛的化學(xué)方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，后將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉，經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉和碘化鈉又生成碘，上述過(guò)程中甲醛參與的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：HCHO+IO^-+OH^-=HCOO^-+I^-+H₂O．

16．現(xiàn)有Al、Cl₂、Al₂O₃、HCl（aq）、Al（OH）₃、NaOH（aq）六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線(xiàn)兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（　�。�

	A．	X可能為Al或Cl2		B．	Y一定為NaOH（aq）
	C．	N一定是HCl（aq）		D．	Q、Z中的一種必定為Al2O3

15．在某密閉容器中，通入一定量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	恒溫恒容，達(dá)平衡后再充入N2O4氣體，NO2百分含量變小
	B．	增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
	C．	達(dá)平衡后，升高溫度，△H減小
	D．	2v正（NO2）═v逆（N2O4）說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)