9．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1530kJ/mol．
（2）氫氣是合成氨的重要原料．
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變 N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖一所示．

圖中t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是t₂-t₃．
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
③氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對(duì)于反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖二所示．
下列說(shuō)法正確的是abe．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C
b．A、C兩點(diǎn)的氣體顏色：A淺，C深
c．B、C兩點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
d．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
e．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

8．在容積相同的甲、乙兩個(gè)容器中（如圖所示），分別充入2molSO₂和2molO₂，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過(guò)程中，
若甲容器的容積不變，乙容器的壓強(qiáng)不變，甲中S0₂的轉(zhuǎn)化率為a%，乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（　　）

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

無(wú)法確定

7．汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO+2CO?2CO₂+N₂．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．
①T₁＜（填“＞”“＜”或“=”）T₂．
②在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖2正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
（2）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．用Fe作催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖3所示．脫氮效果最佳的$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1．此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NO+NO₂?2N₂+3H₂O．
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可形成燃料電池，其原理如圖4所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成N₂ O₅，其電極反應(yīng)式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

6．（1）用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，可提高效益，減少污染．傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，
反應(yīng)①2HCl（g）+CuO（s）═H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁   
反應(yīng)②生成1molCl₂（g）的反應(yīng)熱為△H₂，
則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=2（△H₁+△H₂）（反應(yīng)熱△H用含△H₁和△H₂的代數(shù)式表示）．
（2）在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
 ①該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為0.001mol•L^-1•s^-1；40s時(shí)C₂＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
 ②100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
 ③計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28mol/L．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
N2O4濃度 （mol/L）	0.10	0.06	C1	0.04	0.04
NO2濃度 （mol/L）	0	0.08	C2	0.12	0.12

5．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題
（1）C（g）+D（g）?A（g）+B（g）是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）反應(yīng)體系中加入A（g）對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？無(wú)
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減小（填“增大”“減小”“不變”）

4．在密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）=cC（g）達(dá)平衡后測(cè)得此時(shí)C的濃度為0.6mol/L．若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，C的濃度為1mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了		B．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大了		D．	a+b＜c

3．反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（　　）

A．

低溫、低壓

B．

低溫、高壓

C．

高溫、高壓

D．

高溫、低壓

2．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH₂
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H₂）作反應(yīng)物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO₂和H₂反應(yīng)生成CH₃OH和H₂O的熱化學(xué)方程式是CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ•mol^-1．

1．已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)
Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H₂的百分含量減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變  
b．H₂的濃度不再改變
c．消耗H₂O的物質(zhì)的量與生成H₂的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4 kJ•mol^-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是c、e（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓  b．加入催化劑  c．減少CO₂的濃度  d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚．

5．X、Y、Z三種元素原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與Z同周期，Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，Z與Y能形成YA型化合物，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在元素周期表中，Y所在族的元素都是活潑金屬元素
	B．	37Z原子核電子數(shù)為20
	C．	X與Y能形成YX型化合物
	D．	在常溫下，Z的單質(zhì)與氫氣一定能大量共存