Question

2．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH₂
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H₂）作反應(yīng)物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO₂和H₂反應(yīng)生成CH₃OH和H₂O的熱化學(xué)方程式是CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各個(gè)組分的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化，根據(jù)化學(xué)平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，據(jù)此來(lái)判斷；
②化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的變化而變化；
③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)三行式來(lái)依據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%和平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$計(jì)算；
（2）溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對(duì)大小判斷的，只要溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性，HCOOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯堿性，甲酸根離子水解濃度減��；
（3）正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子而發(fā)生還原反應(yīng)；
（4）根據(jù)燃燒熱的概念以及蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，然后寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①A．每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH₂，能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體總物質(zhì)的量不變，達(dá)到額化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等，不能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，此時(shí)不一定達(dá)到化學(xué)平衡，故C正確
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化，是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，故D錯(cuò)誤．
故選C；
②根據(jù)圖中CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，當(dāng)溫度升該時(shí)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，所以化學(xué)平衡向左移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減小，又C點(diǎn)溫度比B高，所以K（B）＞K（C），
故答案為：＞；
③將2.0mol CO和6.0mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，則
           CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
初始濃度：1.0     3.0        0
變化濃度：0.75      1.5      0.75
平衡濃度：0.25      1.5      0.75
CO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.75}{1}$×100%=75%，
此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.75}{0.25×1．{5}^{2}}$≈1.3，
故答案為：75%；1.3；
（2）CH₃COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性pH=7，需少加堿，所以常溫下，將V mL、0.20mol•L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol•L^-1甲酸溶液中，充分反應(yīng)，V＜20.00mL溶液呈中性pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯堿性，甲酸根離子水解濃度減小，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：＜；c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子而發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，
故答案為：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（4）由H₂（g）的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol^-1知，1molH₂（g）完全燃燒生成1molH₂O（l）放出熱量285.8kJ，
即①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
②CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知，3×①-②得CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ•mol^-1，
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)以及化學(xué)平衡常數(shù)、離子濃度大小比較、電極方程式的書寫等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．