3．根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦（主要成分為FeS₂）作為原料．
完成下列填空：
（1）將0.050mol SO₂（g） 和0.030mol O₂（g） 充入一個(gè)2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q．經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得n（SO₃）=0.040mol，則O₂的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L•min）．
（2）在容積不變時(shí)，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有bd（選填編號(hào)）．
a．移出氧氣            b．降低溫度
c．減小壓強(qiáng)            d．再充入0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）
（3）在起始溫度T₁（673K）時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖．請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出其他條件不變情況下，起始溫度為T(mén)₂（723K）時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．
黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄．
（4）①將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄．酸溶過(guò)程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是抑制Fe³⁺與Fe²⁺的水解，并防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺
②FeS₂能將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，本身被氧化為SO₄^2-．寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．有2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14N_A．

2．Ⅰ、（1）事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是C
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
Ⅱ、如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：

（3）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，
（4）若甲槽陰極增重6.4g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（5）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

1．將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如圖）．每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表．已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大．對(duì)X、Y、Z和銅四種金屬的下列說(shuō)法，不正確的是（　�。�

金屬片	電子流向	電壓（V）
X	X→Cu	+0.78
Y	Cu→Y	-0.15
Z	Z→Cu	+1.35

	A．	Z金屬可作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法的陽(yáng)極，保護(hù)Y金屬
	B．	Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
	C．	三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篩＞X＞Z
	D．	Z和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池

20．下列有關(guān)電池的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
	B．	銅鋅原電池工作時(shí)，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極
	C．	鉛蓄電池的負(fù)極為PbO2，屬于二次電池
	D．	鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

19．人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO₂和H₂O制備化學(xué)原料．科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，成功地實(shí)現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
	B．	GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生
	C．	電解液中的H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
	D．	Cu表面的電極反應(yīng)式 CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

18．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中并與容器接觸，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	處理過(guò)程中銀器一直保持恒重
	B．	正極的電極反應(yīng)為Ag2S-2e-═2Ag++S
	C．	該過(guò)程中鋁是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

17．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.60kJ•mol-1
（1）下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是bd（填序號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol NH₃的同時(shí)生成3a mol H₂
b．單位時(shí)間內(nèi)生成6a mol N-H鍵的同時(shí)生成2a mol H-H鍵
c．用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	2	4	6
N2	1.50	1.20	1.00	1.00
H2	4.50	3.60	3.00	3.00
NH3	0	m	1.00	1.00

①反應(yīng)進(jìn)行到4h時(shí)放出的熱量為46.30．
②根據(jù)計(jì)算可得m=0.6，0～2h內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•h），．
③此溫度下反應(yīng)：2NH₃?N₂+3H₂的化學(xué)平衡常數(shù)K=6.75．

16．一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
A：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）   　
B：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
（1）寫(xiě)出反應(yīng)A的平衡常數(shù)表達(dá)式c（NH₃）•c（HI）．
（2）達(dá)到平衡后，縮小容器體積，反應(yīng)B不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化加深．（填“加深”、“變淺”或“不變”）

15．以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	陽(yáng)極附近溶液呈紅色		B．	陽(yáng)極逸出氣體
	C．	陰極附近溶液呈藍(lán)色		D．	溶液的PH變大

14．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)		B．	a+b＞c+d
	C．	C的體積分?jǐn)?shù)降低		D．	B的轉(zhuǎn)化率升高