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科目: 來源: 題型:選擇題

13.利用鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌.下列說法正確的是( 。
A.鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r(Al3+)<r(Al)
B.工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂
C.在鋁熱反應(yīng)中化學能全部轉(zhuǎn)化為光能
D.在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是(  )
A.分子式為C3H6O的有機化合物性質(zhì)相同
B.現(xiàn)在“點石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化
C.過氧化鈉與水反應(yīng)成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子
D.工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子:$\stackrel{17}{16}S$
B.硫離子(S2-)的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.二硫化碳分子的結(jié)構(gòu)式:S=C=S
D.硫化氫分子的電子式:

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列做法與“保護環(huán)境”國策不符合的是( 。
A.提高臭氧濃度以改善空氣質(zhì)量B.提升礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)
C.研發(fā)太陽能汽車代替燃油汽車D.開發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑

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科目: 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有一包氯化鈉固體,其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂,可通過以下實驗除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉.請將正確合理的操作順序填入括號中,并簡要回答(1)~(3)題.
③在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液,然后過濾.
②加入稍過量的氯化鋇溶液,然后過濾.
⑤在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性.
①將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水.
⑥蒸發(fā)結(jié)晶.
④在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液,然后過濾.
(1)為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液?為了除去溶液中多余的鋇離子.
(2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性?為了除去過量的碳酸根和氫氧根.
(3)寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,
NaOH+HCl═NaCl+H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)•c(OH-)=10-24,則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是( 。
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的分子晶體是( 。
A.氧化鋁B.金剛石C.二氧化碳D.二氧化硅

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科目: 來源: 題型:解答題

6.實驗室模擬用鉻鐵礦(主要成分是FeO•Cr2O3)制備紅礬鈉(Na2Cr2O7•2H20).
步驟Ⅰ:制備Na2CrO4.其主要反應(yīng)為:
4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)
(1)上述反應(yīng)中的氧化劑是O2,每生成1molNa2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.5.
步驟Ⅱ:制取紅礬鈉.
(2)將上述反應(yīng)得到的固體溶于水后過濾,在濾液中加入硫酸酸化,得到Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液.則反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;不能用鹽酸酸化的原因是酸性條件下Cr2O72-能將Cl-氧化而損失目標產(chǎn)物.
(3)已知:Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲線如圖所示.要從Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液中獲得紅礬鈉晶體,首先要分離出Na2SO4,則必須的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾;然后將得到的母液進行冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)某實驗小組稱取實驗得到的紅礬鈉晶體試樣0.2500g配成25.00mL溶液于碘量瓶中,加入10mL2mol•L-1H2SO4和足量NaI(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入淀粉指示劑,用0.1200mol•L-1Na2S2O3標準溶液(pH≈9)滴定.
已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①完成此操作還必須用到的玻璃儀器是堿式滴定管,判斷達到滴定終點的依據(jù)是當?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時,溶液藍色褪去,半分鐘內(nèi)不變色.
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,所得產(chǎn)品中的Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)為(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))83.84%.

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科目: 來源: 題型:填空題

5.CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在,它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:Cu (H2O)42+ (藍色)+4Cl-?CuCl42- (黃色)+4H2O;電解不同濃度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放電.下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置,實驗開始后,觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍.回答下列問題:
(1)甲電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.
(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導致的,該反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2
(3)隨電解的不斷進行,U型管中溶液的顏色變化為A;
A.由黃色變?yōu)闇\藍色    B.由藍色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是隨電解進行,Cl-不斷消耗,CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+
(4)當電解到一定程度,甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH) 2絮狀物.經(jīng)測,甲電極附近溶液的pH=a,此時甲電極附近c(Cu2+)=2.2×10(8-2a) mol•L-1.(已知:Cu(OH) 2的Ksp=2.2×10-20).

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科目: 來源: 題型:解答題

4.工業(yè)上一種制備氯化鐵及高鐵酸鉀的工藝流程如下:

(1)吸收塔中的吸收劑X是FeCl2溶液;保存該試劑時,通常向其中加入一定量的鐵屑,其目的是防止Fe2+被氧化.
(2)用FeCl3溶液(副產(chǎn)物)腐蝕印刷線路板所得的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2,用化學方法可以回收廢液中銅;合并過濾后的剩余液體可以作為上述工藝流程中的吸收劑X.則在此過程中,先后加入的物質(zhì)分別是Fe(鐵屑)、HCl(鹽酸);寫出其中發(fā)生置換反應(yīng)的化學方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑.
(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品.該反應(yīng)的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因:K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進反應(yīng)進行.
K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用B(填序號).
a.H2O                        B.稀KOH溶液、異丙醇
c.NH4Cl溶液、異丙醇         D.Fe(NO33溶液、異丙醇.

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同步練習冊答案