11．有關如圖所示原電池的說法正確的是（　�。�

	A．	隨著反應進行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降
	B．	鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回路
	C．	隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小
	D．	總反應為：2H++Zn═H2↑+Zn2+

10．PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式：[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n}是一種新型的無機高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al₂O₃、Fe₂O₃，雜質(zhì)FeO、SiO₂等）為原料制取PAFC的實驗流程如下：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時，Al₂O₃與鹽酸反應的化學方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，濾渣1的主要成分為SiO₂（寫化學式）
（3）“氧化”時，NaClO₃氧化Fe²⁺，本身被還原為Cl^-，該反應的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（4）“聚合”時，若將溶液pH調(diào)得過高，可能造成的影響是鐵轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，鋁轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃或AlO₂^-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一，某合作學習小組的同學擬通過實驗確定產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n中，a、b、x、y的代數(shù)關系式為3a+3b=x+y．
②求產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值（請寫出計算過程）．

9．已知：A、D、E、G、J、L、M七種元素的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最�。籇原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)；G與E、J均相鄰；A、G、J三種元素的原子序數(shù)之和為25；J^2-和L⁺有相同的核外電子排布；M的質(zhì)子數(shù)是25．請回答下列問題：
（1）元素M的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d⁵4s²；D、E、G三種元素分別形成最簡單氫化物的沸點最高的是H₂O（用化學式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與G的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子的化學式為NO₂^-．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式為、．
（4）R是由4個E原子組成的一種不穩(wěn)定的單質(zhì)分子．R分子中E原子雜化方式為sp³，則R分子的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）將A₂G₂的溶液滴加到M的一種常見氧化物上，會產(chǎn)生G的一種單質(zhì)，該過程的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（6）上述元素中電負性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如圖所示，化合物Q與氧化鈣相比，晶格能較小的是K₂O（填化學式）．若已知該化合物晶胞的邊長為a cm，則該化合物的密度為$\frac{4×94}{NA•a3}$ g•cm^-3 （只列出算式，不必算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）．

8．A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子．
（1）基態(tài)的F²⁺核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH₃與H₂O分子間存在氫鍵
CH₄、H₂S分子與H₂O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物FD₃是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC₂互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E⁺的個數(shù)為4．
（5）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是K₂Fe（SCN）₅．

7．寫出符合下列要求的化學方程式．
（1）檢驗甲苯中含有的酒精：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（2）除去甲烷中混有的乙烯：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
（3）由甲苯制備梯恩梯（TNT）：+3HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$+3H₂O．
（4）將2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為2-丙醇：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
（5）將1-丙醇轉(zhuǎn)化為丙醛：2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O．
（6）乙二醇與乙二酸轉(zhuǎn)化為六元環(huán)狀酯：+$→_{△}^{催化劑}$+2H₂O．

6．已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸發(fā)1mol CH₃OH（l）需要吸收的能量為157kJ，相關數(shù)據(jù)如下

	H2（g）	CO（g）	CH3OH（g）
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ	436	1084	a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1mol CO（g）和2mol H₂（g）充分反應，生成CH₃OH（g）放出熱量Q kJ，下列說法正確的是（　�。�

	A．	上圖可表示合成甲醇過程中的能量變化
	B．	a的數(shù)值為2047
	C．	Q的數(shù)值為91
	D．	其它條件相同，反應使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

5．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　　）

	A．	原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
	B．	不能確定原溶液是否含有Na+、Cl-
	C．	實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L-1
	D．	原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=1：1：2

4．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	圖1裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，電子由鋅極經(jīng)過稀硫酸進入銅極
	B．	利用圖2裝置可進行粗銅的精煉，則粗銅做A極
	C．	若A、B兩電極均為銅，利用圖2裝置電解硫酸銅溶液，則電解后溶液的pH不變
	D．	利用圖2裝置可在鐵上鍍銅，則鐵作B極

3．鈷（Co）是人體必需的微量元素．含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用．其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為N＞C＞H；
（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp²；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2，4；
（3）CoCl₂中結(jié)晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色．
CoCl₂可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠．簡述硅膠中添加CoCl₂的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含Co²⁺的鹽溶液，有紅色的Co（CN）₂析出，將它溶于過 量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）₆]^4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co（CN）₆]^3-，寫出該反應的離子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH ^-；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO₂的層狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO₂的化學組成的是D．

2．霧霾含有大量的污染物SO₂、NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下：（Ce為鈰元素）

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有Ce⁴⁺、CO₂．
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，寫出乙醇胺吸收CO₂的化學方程式HOCH₂CH₂NH₂+H₂O+CO₂=HOCH₂CH₂NH₄HCO₃．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO₂^-的離子方程式為NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，裝置如圖所示：

生成Ce⁴⁺從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應式2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O：
（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH₄NO₃的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等．上述流程中每一步均恰好完全反應，若制得NH₄NO₃質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S₂O₃^2-溶液ym³，則氧化池Ⅵ中消耗的O₂在標準狀況下的體積為22.4ycm³．