1．下列物質中，導電性最差的是（　�。�

A．

熔融氫氧化鈉

B．

石墨棒

C．

鹽酸溶液

D．

固態(tài)氫氧化鉀

20．當今人類利用的常規(guī)能源是（　�。�

A．

化石燃料

B．

太陽能

C．

核能

D．

潮汐能

19．反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ•mol^-1，平衡常數為K；反應②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₂=bkJ•mol^-1．測得在不同溫度下，K值如表：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時進行反應①，CO₂起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為1mol/L．
（2）反應①中的a大于 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃時反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．通入CO₂      C．升高溫度到 900℃D．使用合適的催化劑
（4）如圖圖象符合反應①的是（填序號）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

（5）反應③2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H₃=2（a+b）kJ•mol^-1．

18．現有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液．下列有關推斷不正確的是（　　）

	A．	若HA 的電離能力大于A-的水解能力，則有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	若A-的水解能力大于HA 的電離能力，則有c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	無論該溶液呈酸性還是堿性，都有 c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
	D．	無論該溶液呈酸性還是堿性，都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

17．某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺雜質離子，并盡可能減少AlCl₃的損失．請回答下列問題：

（1）混合物溶液中需加入足量氫氧化鈉溶液，該氫氧化鈉溶液為什么不能用氨水代替？因為Al（OH）₃不能溶于過量的氨水中，不能將Al（OH）₃與Mg（OH）₂分開．
（2）溶液a中存在的離子有AlO₂^-、K⁺、Cl^-、Na⁺、OH^-；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的用量，為什么？因為Al（OH）₃能溶于強酸，所以鹽酸不能過量，防止部分Al（OH）₃溶解；為此，改進方法是在a溶液中通入過量CO₂氣體，寫出該反應的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

16．從物質分類的角度可以推測物質的性質．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中SiO₂屬于酸性氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是SiO₂．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個反應的化學方程式是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

15．以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
（1）金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產物是淡黃色，將所得產物投入水中，產物和水迅速發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．向上所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的現象：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，檢驗該紅褐色的液體分散系的方法是丁達爾效應．電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．．

14．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：
a、2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0   其平衡常數為K₁
b、2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0   其平衡常數為K₂
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃的平衡常數K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．△H₃=2△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應a達到平衡．測得10min內V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉化率α₁=75%．其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α₂，α₁＜α₂（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K₁不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K₁減小，可采用的措施是升高溫度．

13．某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）若開始時開關K與b連接，總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H₂↑+Cl₂↑．有關上述（2）實驗，下列說法正確的是（填序號）④．
①溶液中Na⁺向A極移動
②若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此時通過陽離子交換膜的離子數大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陰離子交換膜的離子數．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

12．某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．
（1）B為電源的正極；
（2）在電解一段時間后在甲中加入適量CuO或CuCO₃可以使溶液恢復到原來的濃度．
（3）在常溫下，現用丙裝置給鐵鍍銅，當丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為13（假設溶液體積為1L）；
（4）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．