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3.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí),錯(cuò)誤的是( 。
A.原子一定重新組合B.一定有電子轉(zhuǎn)移
C.有舊鍵斷裂和新鍵形成D.必然伴隨著能量的變化

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2.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,氣體發(fā)生和收集裝置如圖.請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)裝置連接完成后,首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性.
(2)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)此反應(yīng)在分液漏斗 中進(jìn)行(填儀器名稱).
(4)要制得干燥純凈的氯氣可使氯氣先通過a(填序號(hào))
a.飽和食鹽水 b.濃硫酸 c.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)燒杯中液體的作用吸收過量的氯氣.

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1.某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護(hù)環(huán)境.

請(qǐng)回答:
(1)加鐵屑后發(fā)生的離子反應(yīng)有c條
a.1    b.2    c.3   d.4
(2)沉淀a中含有的單質(zhì)是鐵和銅
(3)沉淀c的化學(xué)式是BaCO3
(4)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.

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20.氰化鈉(NaCN)是一種重要化工原料,用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面.NaCN有劇毒,含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放,某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如圖:

已知:HCNO的結(jié)構(gòu)式是:H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag(CN)2]-(aq)?Ag+(aq)+2CN-(aq)  K=1.3×10-21
回答下列問題:
(1)CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出CN-的電子式
(2)氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(3)向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔.
(4)氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行
CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-,寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O,
CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體,寫出相應(yīng)的離子方程式2CNO-+Cl2+4OH-=N2↑+2CO2↑+2Cl-+2H2O.
(5)貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因防止生成HCN.
(6)電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度,使鍍層更加致密.電解液使用Na[Ag(CN)2],請(qǐng)寫出陰極反應(yīng)式[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-,解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子(CN-)的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物,可以控制銀離子濃度,使鍍層致密.

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19.材料在生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.下列敘述正確的是(  )
A.玻璃鋼是復(fù)合材料B.鋁是黑色金屬材料
C.石英是半導(dǎo)體材料D.水泥是新型無機(jī)非金屬材料

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18.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為NA
B.1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D.17g H2O2所含共價(jià)鍵的總數(shù)為1.5NA

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17.氨基磺酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種強(qiáng)酸,工業(yè)上用于酸性清洗劑、磺化劑等.加熱至60℃時(shí)與水反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的溶液呈強(qiáng)酸性.下列有關(guān)氨基磺酸說法正確的是(  )
A.不溶于水B.不能清洗鐵銹
C.水溶液中以分子形式大量存在D.與水反應(yīng)生成的鹽是NH4HSO4

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16.硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題.
(1)羰基硫(COS)可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害.H2S和CO混合加熱可制得羰基硫,反應(yīng)方程式為:CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)
①羰基硫的電子式為其含有的共價(jià)鍵類型是極性共價(jià)鍵.
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac.
a.相同條件下水溶液的pH:NaHCO3>NaHSO4        
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.S與H2的化合比C與H2的化合更容易
(2)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O.
(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10mol•L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖1所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).

①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S,當(dāng)溶液pH=5時(shí),Mn2+開始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13].
(4)H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解.電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2--2e-═S↓            (n-1)S+S2-?S2-n
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-).
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成:Sn2-+2H+=(n-1)S↓+H2S↑.

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15.某無色混合氣體甲,可能含NO、NO2、NH3、CO2、N2中的幾種,將100mL氣體甲依次經(jīng)過如圖所示的實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液且最終無剩余氣體.則氣體甲的組成為(  )
A.NH320ml、NO240ml、N240mlB.NH3 20ml、NO32ml、CO248ml
C.NH320ml、NO20ml、CO260mlD.NH320ml、CO228ml、NO52ml

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14.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法正確的是(  )
A.用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為5
B.向某種消毒液(NaClO)中滴加鹽酸,能抑制NaClO水解,降低漂白效果
C.鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵,對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用
D.為便于儲(chǔ)存,需要將氯氣液化[Cl2(g)?Cl2(l)],可以采取加壓或者升溫的措施

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