18．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為NA
B．1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D．17g H2O2所含共價鍵的總數(shù)為1.5NA

分析 A、HCO3-既能電離又能水解；
B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價；
C、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；
D、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含3mol共價鍵來分析．

解答 解：A、HCO3-既能電離又能水解，故溶液中含有的HCO3-的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；
D、17g雙氧水的物質(zhì)的量為n=$\frac{17g}{34g/mol}$=0.5mol，而1mol雙氧水中含3mol共價鍵，故0.5mol雙氧水中含1.5mol共價鍵即1.5NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．參看表格內(nèi)容，回答下列問題：
物質(zhì)外觀在空氣中加熱時的現(xiàn)象產(chǎn)物水溶液的酸堿性
X黑色粉未燃燒時呈熾紅色并發(fā)出火花，放出無色氣體G微弱酸性
Y淡黃色晶體首先熔化，然后燃燒，火焰為淺藍(lán)色，放出有刺激性氣味的氣體弱酸性
Z銀白色固體燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淺黃色固體F強堿性
（1）X、Y、Z、F分別是（寫名稱）碳、硫、鈉、過氧化鈉．
（2）G中的化學(xué)鍵有（填“有”或“沒有”）極性．G在固態(tài)時屬于分子晶體
（3）Y和Z直接作用后的生成物屬于離子晶體．寫出它的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個水分子所占的體積約是2.24 L
B．常溫常壓下，11.2 L CO2中含有11NA個電子
C．CH4的摩爾質(zhì)量和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等
D．常溫下，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)敘述中錯誤的是（　�。�
A．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
B．金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火
C．因為NH4Cl受熱易分解，實驗室應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，起還原作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
D．將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識，錯誤的是（　�。�
A．原子一定重新組合B．一定有電子轉(zhuǎn)移
C．有舊鍵斷裂和新鍵形成D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
A．CO2（CO）：點燃
B．硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結(jié)晶
C．MgSO4（MgCl2）：蒸干、灼燒
D．乙酸（乙醛）：加新制氫氧化銅濁液加熱，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖．則下列分析正確的是（不計CO2溶解）（　�。�
A．若OB=0，則溶液M為Na2CO3溶液
B．若OB=BC，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2→HCO3-
C．若溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），則3OB=BC
D．若溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-，則OB＞BC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某無色混合氣體中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2 中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷正確的是（　　）
A．一定有Cl2B．一定有SO2 和NO
C．可能有NO2D．一定有SO2，可能有NO

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同步練習(xí)冊答案