10．鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，即在表面生成一層致密的氧化膜；“鐵紅”的主要化學(xué)成分是Fe₂O₃；Fe₂（SO₄）₃溶液呈棕黃色；生鐵主要是鐵和碳的合金．

9．若短周期元素可以形成A₂B₃型化合物，則兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�

A．

1

B．

3

C．

5

D．

6

8．短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，X所在的族是（　�。�

A．

ⅡA族

B．

ⅣA族

C．

Ⅵ族

D．

ⅥA族

7．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（　�。�

	A．	制催化劑的材料		B．	耐高溫、耐腐蝕的合金材料
	C．	半導(dǎo)體材料		D．	制農(nóng)藥的材料

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，加水稀釋0.01mol•L-1的氨水，c（NH4+）•c（OH-）逐漸增大
	B．	在H2SO3溶液中滴加少量NaClO溶液，c（SO32-）逐漸增大
	C．	在H2S溶液中滴加CuSO4溶液，H2S的電離程度逐漸增大
	D．	微熱醋酸溶液，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$保持不變

5．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2
	B．	該裝置可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生或停止
	C．	①中有白色固體生成，加水后溶液呈藍(lán)色
	D．	②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空氣污染

4．欲配制1.0mol/L　的NaOH溶液250mL，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取NaOH固體10.0g，藥品應(yīng)放在小燒杯中稱量．
（2）稱量后，配制此溶液最主要的儀器名稱是250mL容量瓶．

3．下列儀器在配制100mL1mol/L的NaCl溶液時(shí)，不需要的是（　�。�

A．

燒杯

B．

試管

C．

膠頭滴管

D．

100mL容量瓶

2．鐵及其化合物有重要用途．

（1）①FeS0₄可轉(zhuǎn)化為FeCO₃，F(xiàn)eC0₃在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
己知 25℃，lOlkPa時(shí)：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂0₃（s）△H=-1648kJ•mol^-1
C（s）+0₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△H=-1480kJ•mol^-1
①Fe0₃在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe₂0₃的熱化學(xué)方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol
②FeS0₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正極反應(yīng)式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-
（2）鐵的氧化物應(yīng)用于由CO₂制取C的太陽能工藝中，如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe₃0₄═6Fe0+0₂↑，每分解1molFe₃0₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO₂═2Fe₃O₄+C
（3）Fe₂0₃用CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖2所示．
（圖3中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)的氣相組成對(duì)溫度作圖得到的：A、B、C、D四個(gè)區(qū)域分別是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Fe穩(wěn)定存在的岡域）
①800℃時(shí)’混合氣體中CO₂體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，F(xiàn)e₂O₃用CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO₂
②據(jù)圖分析，下列說法正確的是AC（填字母）．
A．溫度低于570℃時(shí)，F(xiàn)e₂0₃還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO
B．溫度越高，F(xiàn)e₂O₃還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高
C．Fe₂O₃還原焙燒過程中及時(shí)除去CO₂有利于提高Fe的產(chǎn)率．

1．用鋁灰（含有Al₂O₃、FeO、Fe₂0₃和少最SiO₂）來的制備堿式硫酸鋁[Al₂（OH）₄SO₄]，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

（1）X為氧化鋁，濾渣I的主要成分是二氧化硅和氫氧化鐵，MnS0₄在“除錳”中的作用是還原劑
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明上述流程中鐵元素已被沉淀完全取第一次調(diào)節(jié)PH后的清液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液呈血紅色，說明沉淀不完全，反之沉淀完全
（3）寫出第一次調(diào)節(jié)pH的范圍[2.8，3.4），第二次調(diào)節(jié)pH時(shí)，若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低
（4）加入CaC0₃制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式為Al₂（SO₄）₃+2CaC0₃+2H₂O=Al₂（OH）₄SO₄+2CaSO₄+2C0₂↑．