20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
	B．	1mol乙醇（CH3CH2OH）分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為8NA
	C．	1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-離子數(shù)為NA
	D．	6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，用排水法收集的氣體分子數(shù)為0.2NA

19．丙烯酸（CH₂=CH-COOH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有（　　）
①加成    ②氧化   ③酯化   ④加聚    ⑤取代．

A．

只有①②③

B．

只有①②③④

C．

只有①③④

D．

全部

18．二氧化氯（ClO₂）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO₂溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO₄+2ClO₂+2CO₂+2H₂O．

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間．控制溫度的目的是使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸．
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放b（填字母）．
a．20mL 60℃的溫水          b．100mL冰水
c．100mL飽和食鹽水         d．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO₂的質(zhì)量為6.75g
（2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（Cl₂^-）．飲用水中ClO₂、Cl₂^-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)；
步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)．
步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是25mL酸式滴定管．
②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO₂的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為淀粉溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為溶液藍(lán)色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．
③步驟5的目的是用I^-將溶液中的Cl₂^-還原為Cl^-以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．

17．某實(shí)驗(yàn)小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO₂在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO₃．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？合理．
③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計(jì)測(cè)溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測(cè)定pH，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)照．
乙同學(xué)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO₃．
b．根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中n（NaHCO₃：n（Na₂CO₃））=71：42．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）
通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂制備NaHCO₃．

16．下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（　�。�

	A．	Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4Cl		B．	H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
	C．	MgCl2  AgNO3  KNO3  HCl		D．	NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl

15．化合物A是一種儲(chǔ)氫容量高．安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
A（s）+H₂（g）$?_{釋氫}^{貯藏}$  B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol^-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH₄Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和4，.48L氣體D （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（1）LiH中r（Li⁺）小于r（H^-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂．

14．已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

（1）反應(yīng)①的類型加成反應(yīng)
（2）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃COOCH₂CH₃
（3）寫出B生成C的反應(yīng)方程式2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	蛋白質(zhì)、淀粉和油脂都屬于高分子化合物
	B．	人造纖維．合成纖維．碳纖維．光導(dǎo)纖維主要成分都是纖維素
	C．	誤食重金屬鹽類時(shí)，可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒
	D．	福爾馬林主要成分是甲酸，由于可使蛋白質(zhì)變性，可用于保存動(dòng)物標(biāo)本

12．下列各組中，互為同素異形的是（　　）

	A．	氕（${\;}_{1}^{1}$H）和氘（${\;}_{1}^{2}$H）		B．	O2和O3
	C．	水和冰		D．	NO和NO2

11．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		B．	2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
	C．	SO3+H2O═H2SO4		D．	NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑