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16．下列各組物質在溶液中不發(fā)生化學反應而能共存的是（　�。�
A．Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4ClB．H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
C．MgCl2  AgNO3  KNO3  HClD．NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl

分析 A．四種物質之間不反應，能夠共存
B．硫酸與氯化鋇、氫氧化鈉均反應，硫酸鈉也和氯化鋇反應；
C．硝酸銀與氯化鎂、鹽酸均反應生成白色沉淀氯化銀；
D．碳酸氫銨與氫氧化鈉、氯化氫發(fā)生反應．

解答 解：A．Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl之間在溶液中不反應，可以大量共存，故A正確；
B．H2SO4與BaCl2、NaOH均反應，硫酸鈉也和氯化鋇反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．AgNO3與MgCl2、HCl均反應生成白色沉淀AgCl，不能大量共存，故C錯誤；
D．NH4HCO3與NaOH、HCl均反應，NaOH和HCl也反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應發(fā)生條件及應用，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，側重考查復分解反應發(fā)生條件，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
C．相同溫度下，電離常數(shù)K（ HX）：a＞b
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組的同學繞過氧化氫開展了調查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學校認為：
（1）寫出過氧化氫的電子式；
（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，當生成標準狀況下2.24LO2時，轉移電子為0.2mol；
（3）該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱．請寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
（4）同學們用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，其反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
①在該反應中，H2O2被氧化（填“氧化”或“還原”）
②滴定到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
 第一次 第二次 第三次 第四次 
體積（mL）  17.1018.10  18.0017.90 
則試樣中過氧化氫的濃度為0.1800mol•L-1；
④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則滴定結果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）；
（5）同學們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失．關于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色．請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲乙兩位同學的說法是否正確：在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學的觀點正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相對強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去）．請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱球形冷凝管，其作用是冷凝回流溴，以免溴揮發(fā)．
（2）用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c，原因是滴液漏斗和三頸瓶相通，氣壓相等．
（3）實驗記錄如下（請補全空白）：
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
Ⅰ打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量橙黃色褪去Br2的氧化性大于H2SO3
Ⅱ向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色H2O2的氧化性大于Br2
（4）步驟Ⅱ中，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條）步驟1的H2SO3有過量，H2O2先和H2SO3反應，
步驟Ⅰ中反應的離子方程式H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-，
步驟Ⅱ中主要反應的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
C．SO3+H2O═H2SO4D．NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族敘述，W單質是一種常見的半導體材料．下列稅法正確的是（　�。�
A．R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
B．Z的氧化物能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應
C．原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大
D．X、Y、Z的最高化合價數(shù)值均等于其主族序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用．
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2．
反應Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
反應Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
（2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述反應I，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系．

回答下列問題：
①溫度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
③某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1（結果精確到0.01）；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的A點
（3）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
（4）如圖2，在酸性條件下，電解水中CN-可轉化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方法或操作正確的是（　�。�
A．
配制稀鹽酸		B．
檢驗K+		C．
獲取NaCl		D．
收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G（），繼而合成H的路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的結構簡式為，D中含有官能團的名稱為羰基、醛基；
（2）B→C所加試劑的名稱是NaOH水溶液，F(xiàn)→G的反應類型為消去反應；
（3）G→H的化學方程式為+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）1mol F最多與3mol H2發(fā)生加成反應；
（5）寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式、、、．

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