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11.鉛的化合物有+2和+4兩種,且低價(jià)態(tài)化合物較穩(wěn)定.
(1)冶煉鉛時(shí),先將方鉛礦(PbS)焙燒使之變成氧化物,再用還原劑還原便得到粗鉛,請(qǐng)寫出焙燒時(shí)的化學(xué)方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2冶煉2.39t方鉛礦(假設(shè)不含雜質(zhì))至少消耗3.36m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2
(2)水溶液中鉛存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)${\;}_{3}^{-}$、Pb(OH)${\;}_{4}^{2-}$,個(gè)形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示

向Pb(NO32溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)pH由13上升到14時(shí),主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)4-
(3)稱取含有PbO和Pb02的混合試樣1.115 g,在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol.L-1H2C204溶液 處理,使Pb02還原為Pb2+.將溶液中和后,使Pb2+全部沉淀為PbC204.過濾,將濾液酸化,以0.0500 mol.L-1KMn04溶液滴定,用去8.00mL.沉淀用酸溶解后,用相同濃度KMn04溶液滴定至終點(diǎn),消耗24.00mL.計(jì)算試樣中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%.

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10.下列實(shí)驗(yàn)裝置制取的是( 。
A.
實(shí)驗(yàn)室制氨氣
B.
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
C.
實(shí)驗(yàn)室制氯氣
D.
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

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9.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們互不同族,Q的一種同位素常用于文物年代鑒定,X、Y、Z的原子半徑逐漸減小,w的單質(zhì)是最穩(wěn)定的雙原子分子,X與Y質(zhì)子數(shù)之和是W原子核外電子數(shù)的4倍.下列說法正確的是:( 。
A.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氰化物比Y的穩(wěn)定
B.XZ2與QY2中含有j的化學(xué)鍵類型相同
C.元素Q、Y的單質(zhì)均只存在兩種同素異形體
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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8.下列有關(guān)硅及其化合物的說法治確的是(  )
A.單晶硅太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換效率為100%
B.高溫下碳能將二氧化硅還原為硅,則C的非金屬性比Si強(qiáng)
C.Mg2Si與鹽酸作用制得硅烷的方程式為:Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4
D.一種硅酸鹽云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2用氧化物形式可表示為:K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O

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7.明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3d•xH2O]在生產(chǎn)生活中都有著極為重要的應(yīng)用.某研究小組對(duì)用明礬石制取氫氧化鋁等物質(zhì),以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究,請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答

(1)明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì).具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示:
①操作I的名稱為冷卻結(jié)晶
②混合肥料的主要成分是K2SO4、(NH42SO4(寫化學(xué)式).檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是:取少貨濾液Ⅱ于試管中,向其中加入適量的NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生氣體能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下,下列物質(zhì)能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的是b(填字母)•
a.KSCN 溶液        b.Al        c.NaOH 溶液
④空氣能夠?yàn)槌恋矸磻?yīng)提供足量的CO2(寫化學(xué)式).
(2)堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達(dá)喜”的主要成分.為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g,緩緩加入2.0mol•L-1鹽酸使其充分混合反應(yīng),反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的體積V(氣體)和消耗鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系如圖2所示,則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為16:1
②將①反應(yīng)后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合,反應(yīng)完全后經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g,則堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O.

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6.化學(xué)與社會(huì)發(fā)展以及人們生活質(zhì)量的提高有著密切的關(guān)系.
(1)徐州市區(qū)地鐵一號(hào)線正在緊張建設(shè)中,在建設(shè)施工中要大量使用各種材料
①建設(shè)中需要大量的水泥,生產(chǎn)水泥的主要原料有石灰石和a(填字母)》
a.黏土 b.純誠 c•石英
②目前國產(chǎn)地鐵車廂的內(nèi)飾板材多采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材,聚碳酸酯屬于c(填字母).
a.金屬材料 b•無機(jī)非金屬材料 c.有機(jī)高分子材料
③目前國內(nèi)地鐵車輛主要采用的是不銹鋼車體.下列有關(guān)不銹鋼的敘述正確的是b(填字母)
a.屬于純凈物 b.在空氣中耐腐蝕 c.韌性和耐磨性差.

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5.已知:Pb元素在化合物中有+4和+2兩種價(jià)態(tài):Pb02受熱分解可生成Pb304、Pb0和O2:+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2 PbO能與濃鹽酸反應(yīng)但不能將其氧化.現(xiàn)將1.4mol Pb02加熱一段時(shí)間分解得到O2和固體甲,向甲中加入足量的濃鹽酸得到Cl2.反應(yīng)生成的O2和Cl2的物質(zhì)的盤之比為2:3,下列說法正確的是 ( 。
A.甲可能是Pb304和PbO的混合物
B.整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的總量為2.1mol
C.若甲與濃鹽酸充分反應(yīng),則需要消耗HCl的總量為2.8 mol
D.甲中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能是n(PbO2):n(Pb304):n(PbO)=3:3:2

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4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16.X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Z與X原子的最外層電子數(shù)相同,Y與W同主族.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:r(Y)>r(Z)
B.X和Z都只能形成一種氧化物
C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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3.如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖,下列敘述正確的是(  )
A.Zn片是正極
B.電池工作時(shí),H+在銅片上得電子
C.電池工作時(shí),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,且鋅片逐漸被消耗
D.電池工作時(shí),電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片

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2.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為:Mn02+4HC1(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( 。
A.Mn02是還原劑B.HCl被氧化
C.Mn02發(fā)生氧化反應(yīng)D.4molHCl參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移4mol電子

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