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11.可持續(xù)發(fā)展需要加強(qiáng)再生資源的回收管理,節(jié)約資源,保護(hù)環(huán)境.下面是4位同學(xué)對(duì)一些廢舊物品按其主要成份進(jìn)行的分類,其中錯(cuò)誤的是( 。
A.B.
C.D.

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10.高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池等領(lǐng)域.實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的步驟為:
稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4,溶解后混合,經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到,有關(guān)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系如下表:
 溫度
溶解度
化學(xué)式
 0℃ 10℃ 20℃30℃ 40℃
 KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
 KCl28 31.2 34.2 37.2 40.1
 NaClO4 167 183 201 222245
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl;用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是盡可能除去溶解度較大的雜質(zhì).
(2)熱電池是以熔鹽作電解質(zhì),利用熱源使其溶化而激活得一次儲(chǔ)備電池.Li/FeS2熱電池工作時(shí),Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧,F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F,該電池工作時(shí),電池總反應(yīng)為FeS2+4Li═Fe+2Li2S.
(3)Fe和KClO4反應(yīng)放出的熱量能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度,使低熔點(diǎn)鹽熔化導(dǎo)電,從而激活電池,其供熱原理為:KClO4 (s)+4Fe(s)═KCl (s)+4FeO(s),△H<0.
①600℃時(shí)FeO可部分分解生成Fe3O4,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式4FeO=Fe3O4+Fe.
②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應(yīng)后的混合物(假定只含氯化鉀一種鉀鹽)于燒杯中,用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥,固體質(zhì)量減少了0.43g,在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸,微熱讓其充分反應(yīng),固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液,經(jīng)過濾、洗凈、干燥,再在空氣中充分灼燒得6.0 g棕色固體.求該加熱材料反應(yīng)前,鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量.(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)該加熱材料反應(yīng)前鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量分別為4.2g、0.80g.

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9.(1)已知1molSO2(g)生成1molSO3(g)的能量變化如圖所示,回答下列問題:
①圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量.
②2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-2E2(用含“E1”、“E2”、“E3”的代數(shù)式表示)
③已知:在一定條件下,64gSO2氣體氧化為SO3氣體時(shí)放出99kJ的熱量,請(qǐng)寫出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ•mol-1
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0     ①
途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0   ②
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0       ③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0      ④
請(qǐng)回答:
途徑Ⅰ放出的熱量等于(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量.用△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$(△H3+△H4).

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8.現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水(NH3•H2O)、⑤NH4HCO3、⑥Na2CO3
 (1)溶液⑥呈堿 性,原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用離子方程式表示)
(2)已知溶液②呈中性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).
(3)①、②、③、④四種溶液中c(NH4+)由大到小的順序是③>①>②>④(填序號(hào)).
(4)已知溶液⑤呈酸性,比較②、⑤兩溶液的酸堿性,可以得出的結(jié)論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-結(jié)合H+能力強(qiáng)或CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng).

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7.為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸.有如下實(shí)驗(yàn)方案,其中不合理的是( 。
A.將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,證明HX是弱酸
B.室溫下,測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,證明HX是弱酸
C.室溫下,測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,證明HX是弱酸
D.相同條件下,對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗,證明HX為弱酸

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6.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鋼片回收銅并制備綠礬晶體(FeSO4•7H2O)的部分實(shí)驗(yàn)過程如下:

己知:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
(1)①A中溶解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O;銅片完全溶解后,需要將溶液中的H2O2除去.
(2)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定試樣A中Cu2+的濃度(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)).過程如下:準(zhǔn)確量取一定體積的試樣于錐形瓶中,加入過量KI固體,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,記錄到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積.
可選用淀粉作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色褪為無色;若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)偏高(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是BDE;
A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      B.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)      D.利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬
E.電解后CuSO4溶液濃度減小   F.陽極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
(4)從濾液B中制取綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗.

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5.有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提。儍舻腁為無色粘稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍
②將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g.
③另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環(huán)境的氫原子,且4種氫原子個(gè)數(shù)比為3:1:1:1.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果,回答下列問題.
(1)A的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;寫出A分子中官能團(tuán)的名稱羥基、羧基;
(2)A的系統(tǒng)命名是2-羥基丙酸;
(3)A可在濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)A的一種同分異構(gòu)體B與A具有相同的官能團(tuán),B分子經(jīng)過如下兩步反應(yīng)可得到一種高分子化合物D,B$→_{-H_{2}O}^{消去反應(yīng)}$C$\stackrel{加聚反應(yīng)}{→}$D,寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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4.圖1是甲醇燃燒電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.

(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(2)工作一段時(shí)間后,若乙中生成銅3.2g,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-);
(3)電解結(jié)束后,斷開K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同,則乙中A極析出 的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L.
(4)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2,則圖中②線表示的是Fe2+離子的變化(寫離子符號(hào));反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要280mL 5.0mol/L NaOH溶液.

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3.(1)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-;HB-?H++B2-.Na2B溶液顯堿性(填“酸性”“中性”或“堿性”);已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2,則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是<0.11mol/L(填“<”、“>”、“=”)理由是:0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2,說明其中c(H+)=0.01mol•L-1,主要是HB-電離產(chǎn)生的,在H2B溶液中,第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離,所以0.1mol•L-1H2B溶液中c(H+)<0.11mol•L-1;
(2)某溫度時(shí),水的離子積為Kw=1×10-12,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=9:1;
(3)25℃時(shí),將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O;用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.
(4)已知CH3COOH酸性強(qiáng)于HCN,一定溫度下,等體積、等物質(zhì)的量濃度為CH3COONa和NaCN兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2,則n1和n2的關(guān)系為n1>n2(填“>”、“<”或“=”).

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2.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.

(1)T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1>K2(填“>”、“<”或“=”).
(2)由CO合成甲醇時(shí),CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示,則曲線c所表示的溫度為350℃.實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是1.3×104 kPa 下CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果增大壓強(qiáng),CO 的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加很多,得不償失.
(3)以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AD(填序號(hào)).
A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D.某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后測(cè)得c(CO)=0.2mol•L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(4)一定溫度下,向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示.
該溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2.相同溫度下,若開始時(shí)加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則C(填序號(hào))是原來的2倍.
A.CH3OH的平衡濃度   B.達(dá)到平衡的時(shí)間     C.平衡時(shí)氣體的密度.

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