11．CaCO₃溶于鹽酸生成CO₂：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．則下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	該反應的離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	與同濃度的鹽酸反應，塊狀大理石的反應速率比粉末狀的大
	C．	CaCO3溶于鹽酸是因為H+破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大
	D．	CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應所得溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

10．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca²⁺、Mg²'Cl-和S0${\;}_{4}^{2-}$，則該硬水屬于永久（填“暫時，或“永久”；）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有l(wèi)0mg CaO稱為1度，某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．
實驗中涉及的部分反應：
M²⁺（金屬離子）+EBT^-（鉻黑T）=MEBT⁺
               藍色          酒紅色
M²⁺（金屬離子）+Y^4-（ EDTA）=MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT^-（鉻黑 T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理，寫出由Mg²⁺引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO₂
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，
滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 OOmol•L^-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定^點時共消耗EDTA 溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6
（3）某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-
②含Cr³⁺廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去．

9．下圖中A、B、C分別是三種有機物分子的表示方法：

請回答下列問題：
①A、B兩種模型分別是有機物的球棍模型和比例模型．
②A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是BC（填字母序號）．
③有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是c（填字母序號）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b．有特殊氣味、有毒、易溶于水、密度比水大
c．一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應
d．能與濃硝酸發(fā)生氧化反應．

8．在①HC≡CH ②C₂H₅Cl，③CH₃CH₂OH，④CH₃COOH，⑤聚乙烯，⑥六種物質(zhì)中：
①能與溴水發(fā)生化學反應是①⑥；②屬于高分子化合物的是⑤；
③能與Na₂CO₃溶液反應的是④⑥；④能發(fā)生酯化反應的是③④；
⑤能發(fā)生消去反應的是②③．

7．某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

	A．	溶液中無法確定Al3+的存在
	B．	原溶液中不含的離子為：K+、Cu2+、CO32-
	C．	步驟②中可以確定存在Cl-、Fe2+、NO3-
	D．	步驟③中共有2種鋇鹽沉淀生成

6．用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖1所示裝置制取少量H2
	B．	用圖2所示裝置吸收氨氣以防止倒吸
	C．	用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應
	D．	用圖4所示裝置可用于干燥、收集氯化氫氣體

5．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	B．	Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
	C．	亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O
	D．	二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

4．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�

	A．	C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl		B．	CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
	C．	+HO-NO2→+H2O		D．	CH3CH2Cl+NaOH→CH2═CH2+NaCl+H2O

3．某校化學興趣小組的同學對以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進行調(diào)查，結(jié)果如下表：

牙膏品牌	青蛙兒童牙膏	佳潔士鹽白牙膏	中華透明牙膏
摩擦劑	氫氧化鋁	碳酸鈣	二氧化硅

請回答下列問題：
（1）上述三種摩擦劑中屬于氧化物的是SiO₂（填化學式，下同）；
（2）青蛙兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）從摩擦劑成分考慮，向佳潔士鹽白牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有氣體生成，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）中華透明牙膏摩擦劑二氧化硅是工業(yè)制備晶體硅的原料．工業(yè)制備晶體硅的反應原理是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑（用化學反應方程式表示）．

2．一定量的Cu和1mol•L^-1 的稀硝酸反應，如果NO₃^-的濃度下降0.2mol•L^-1，則溶液中c（H⁺）同時下降（假定反應前后溶液體積不變）（　�。�

A．

0.8mol•L-1

B．

0.6mol•L-1

C．

0.4mol•L-1

D．

0.2mol•L-1