15．鈦及其化合物被廣泛應(yīng)于航天航空、艦艇、機(jī)械制造、涂料、以及光催化觸媒等領(lǐng)域．工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO₂）為原料生產(chǎn)金屬鈦，其工藝流程如圖：

（1）反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的質(zhì)盤比為71：12．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
（3）室溫下，四氯化鈦為無色液體，利用TiCI₄的水解反應(yīng)可以制造鈦白顏料（TiO₂），水解生成TiO2 ?xH₂O，經(jīng)焙燒得TiO₂．在TiCI₄水解時(shí)需要加人大量的水，并同時(shí)加熱的原因是促進(jìn)水解趨于完全．
（4）納米TiO₂具有廣闊的應(yīng)用前景，利用鈦酸四丁脂[Ti（O-C₄H₉）₄〕在酸性條件下，在乙醇介質(zhì)中水解生成Ti（OH）₄溶膠，溶膠凝化處理后得到凝膠，再經(jīng)干澡和煅燒即得到超細(xì)納米TiO₂．請(qǐng)寫出鈦酸四丁脂〔Ti（O-C₄H₉）₄〕水解生成Ti（OH）₄的化學(xué)方程式Ti（O-C₄H₉）₄+4H₂O→Ti（OH）₄+4HO-C₄H₉，制備納米TiO₂過程中溶液混合時(shí)必須緩慢滴加的原因是防止鈦酸四丁脂水解的速度過快會(huì)生成絮凝物或沉淀．

14．苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯．苯甲酸乙脂 （密度1.05g ?cm^-3）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有機(jī)合成中間體等．制備苯甲酸乙脂的過程如下：
（1）制備粗產(chǎn)品：如圖所示裝置中，于50mL圓底燒瓶中加人8.0g苯甲酸（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46，密度0.79g?cm^-3）、15mL環(huán)己烷、3mL濃硫酸，搖勻，加沸石．在分水器上加水，接通冷凝水，水浴回流約2h，反應(yīng)基本完成．記錄體積，繼續(xù)蒸出多余環(huán)己烷和醇（從分水器中放出）．
（2）粗產(chǎn)品純化：加水30ml．，分批加人固體NaHCO₃，分液，然后水層用20mL石油醚分兩次萃�。�合并有機(jī)層，用無水硫酸鎂干燥．回收石油醚，加熱精餾，收集210一213℃餾分．
相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

沸點(diǎn)（℃，1atm）
苯甲酸	苯甲酸乙酯	石油醚	水	乙醇	環(huán)己烷	共沸物（環(huán)已烷-水-乙醇）
249	212.6	40-80	100	78.3	80.75	62.6

請(qǐng)根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)問題：
（1）寫出制備苯甲酸乙醋反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O儀器a的名稱冷凝管，b口的作用為出水口，
（2）請(qǐng)說出在本實(shí)驗(yàn)中可以采取的能提高笨甲酸乙酸產(chǎn)率的方法加入環(huán)已烷形成水-乙醇-環(huán)已烷三元共沸物分離出反應(yīng)過程中生成的水，或加過量的乙醇，或使用分液器及時(shí)分離子出生成的水等（寫出任意一種即可）．
（3）如何利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成加熱回流至分水器中水位不再上升
（4）固體NaHCO．的作用中和硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸，加人固體NaHCO₃時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作所用到的主要玻璃儀器為分液漏斗．
（5）經(jīng)精餾得210-213℃餾分7.0mL，則實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙脂的產(chǎn)率為73.7%．

13．如圖表示某有機(jī)反應(yīng)，該反應(yīng)的類型是（　�。�

A．

取代反應(yīng)

B．

加成反應(yīng)

C．

氧化反應(yīng)

D．

聚合反應(yīng)

12．如圖，將新制的氯氣通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛有的試劑不可能是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

NaOH溶液

C．

Kl溶液

D．

飽和食鹽水

11．根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，判斷以下有關(guān)排序不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Al＞Mg＞Na		B．	熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4		D．	金屬性：Na＞Mg＞Al

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	金屬鐵與過量的稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
	B．	氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
	C．	氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
	D．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

9．下列對(duì)有關(guān)鐵和鋁反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的是（　�。�

	A．	在氧氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲產(chǎn)生白色的煙
	B．	鐵粉和硫粉混合加熱生成黑色固體
	C．	純鋁在空氣中放置會(huì)長(zhǎng)出白毛
	D．	將鋁片放入CuSO4溶液反應(yīng)完全后，溶液由藍(lán)色變?yōu)榧t色

8．下列化合物中，不能由化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�

A．

FeCl3

B．

FeCl2

C．

FeS

D．

Al（OH）3

7．產(chǎn)物主要是Fe₂O₃的反應(yīng)是（　　）

	A．	鐵在純氧中燃燒		B．	紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)
	C．	Fe2（CO4）3與氨水混合		D．	灼燒氫氧化鐵固體

6．目前，CO、CO₂的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．

Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H₂、CH₃OH（g）的燃燒熱分別為-283kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1、-764.5kJ•mol^-1，則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）將1molCO和2molH₂充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．氣體條件相同時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與壓強(qiáng)（p）和溫度（T）的關(guān)系如圖1所示．
①A、B兩點(diǎn)CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為A點(diǎn)溫度低于B點(diǎn)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
②C、D兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v_正（C）＞v_逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為有氣體參與的反應(yīng)，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于D點(diǎn)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率越快．
③200℃時(shí)，測(cè)得E的容器容積為10L．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molCO、1molH₂和xmolCH₃OH時(shí)，若使v_正＞v_逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．
Ⅱ．CO₂的綜合利用
（3）CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景．T℃時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，其它條件不變，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度    B．再充入1molCH₃OH（g）和1molH₂O（g）   C．加入催化劑    D．再充入一定量CO₂
（4）CO₂可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na₂CO₃是一種用途廣泛的碳酸鹽．
已知：25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示．

H2CO3	H2C2O4	HNO2	HClO
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=5.4×10-2 K2=5.3×10-5	K=7.2×10-4	K=2.9×10-8

25℃時(shí)，向一定濃度的Na₂CO₃溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：①NaHC₂O₄②HNO₃③HClO，溶液中的n（HCO₃^-）與所加入溶液體積（V）的關(guān)系如圖2所示．其中，符合曲線Ⅰ的溶液為①②（填序號(hào)，下同）；符合曲線Ⅱ的溶液為③．