11．實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）寫出沉淀反應器中生成氫氧化鎂的離子方程式Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處、導致濾紙破損漏斗中液面高于濾紙邊緣；
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

裝置B的主要作用是除去HCl；F中試劑的作用是吸收水蒸氣；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

10．下列化合物中，可以由化合反應而得到的是（　�。�

A．

H2O2

B．

Al（OH）3

C．

FeCl2

D．

H2SiO3

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，20mlNH3與60mlO2所含分子個數比為1：3
	B．	將80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為2mol/L
	C．	標準狀況下，1molSO3的體積約是22.4L
	D．	在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA

8．下列有關化學基本概念的判斷不正確的有（　　）
①根據是否僅含一種元素分為純凈物與混合物
②含有氧元素的化合物都是氧化物
③氧化還原反應的本質是反應前后元素化合價變化
④焰色反應是物質燃燒時火焰呈現的顏色變化，屬于化學變化
⑤溶液與簡體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應
⑥MgO、Na₂O₂、CuO、Al₂O₃都是金屬氧化物，也是堿性氧化物．

A．

三種

B．

四種

C．

五種

D．

六種

7．根據下列操作及現象，判斷所得結論正確的是（　　）

序號	操作及現象	結論
A	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變	Fe（NO3）2與H2SO4不反應
B	常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液	常溫下水解程度： CO32-＞HCO3-
C	向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色	溫度升高，Fe3+的水解程度增大
D	滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍	原溶液中無NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．對實驗Ⅰ-Ⅳ的實驗現象預測正確的是（　�。�

	A．	實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色
	B．	實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解
	C．	實驗Ⅲ：試管中溶液顏色先變?yōu)榛揖G色后迅速變?yōu)榧t色
	D．	實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體

5．能正確表示對應反應的離子方程式的是（　�。�

	A．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
	B．	將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
	C．	加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅
	B．	Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數比相同，但跟水反應的產物不同
	C．	只存在共價鍵的物質一定是共價化合物、離子化合物中一定含有離子鍵
	D．	難溶電解質AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，則Ksp值為4xy2

3．用FeSO₄還原MnO₄^-，若還原5×10^-3mol MnO₄^-，消耗10mL 2.5mol•L^-1FeSO₄溶液，則Mn元素在還原產物中的化合價是（　�。�

A．

+1

B．

+2

C．

+4

D．

+5

2．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用I表示）可近似地用下圖中的曲線表示的是（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D