3．某溫度時(shí) NaHCO₃溶液pH=8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲?br />①CO₃^2-    ②HCO₃^-       ③H₂CO₃．

2．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，△H＜0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF（填選項(xiàng)）．
A．t₀～t₁　  B．t₁～t₂ 　C．t₂～t₃
D．t₃～t₄　  E．t₄～t₅　  F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)　B．減小壓強(qiáng)　C．升高溫度
D．降低溫度　E．加催化劑　F．充入氮?dú)?br />t₁時(shí)刻C；t₃時(shí)刻E；t₄時(shí)刻B．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為5：6．

1．在國際相對原子質(zhì)量表上查得碳的相對原子質(zhì)量是12.01，這里的12.01是指（　�。�

	A．	碳元素的平均相對原子質(zhì)量		B．	碳原子質(zhì)量
	C．	同位素C-12的行相原子質(zhì)量		D．	C-12的質(zhì)量數(shù)

20．根據(jù)圖所示的N₂ （g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	N2 （g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)
	B．	2 molO原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)需要吸收498kJ能量
	C．	N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+1444kJ•mol-1
	D．	1molNO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

19．圖是銅鋅原電池示意圖．當(dāng)該原電池工作時(shí)，下列描述不正確的是（　�。�

	A．	銅片上有氣泡產(chǎn)生		B．	鋅片逐漸溶解
	C．	溶液逐漸變藍(lán)		D．	電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

18．實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是（　　）

A	H2SO3→H2SO4：	2H2SO3+O2=2H2SO4
B	Fe→Fe3+：	2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C	Br-→Br2：	2Br-+I2=B r2+2I-
D	Cu→CuSO4：	Cu+2H2SO4（�。�=CuSO4+SO2↑+2H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列過程中，屬于化學(xué)變化的是（　　）

	A．	用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)		B．	干冰氣化
	C．	電解水		D．	用蒸餾法制取蒸餾水

16．某元素M的逐級電離能（kJ•mol^-1）分別為580，1820，2750，11600．該元素氧化物的化學(xué)式最可能是（　�。�

A．

MO

B．

MO2

C．

MO3

D．

M2O3

15．合理利用碳?xì)浠�合物以及二氧化碳捕集、存�?chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一．
（1）將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積0＜V＜44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng) 為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（以不考慮氣體的溶解）時(shí)，所得溶液的pH=13（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

14．把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol•L^-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L^-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
（1）寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式
①0-30mLH⁺+OH^-=H₂O
②30-80mLMg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
③80-90mLAl（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-
（2）原溶液中鹽酸的體積為80mL
（3）原鎂鋁混合物中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．