3．某溫度時 NaHCO₃溶液pH=8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序為：②＞③＞①
①CO₃^2-    ②HCO₃^-       ③H₂CO₃．

2．在一密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂2NH₃，△H＜0達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）．
A．t₀～t₁　  B．t₁～t₂ 　C．t₂～t₃
D．t₃～t₄　  E．t₄～t₅　  F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強　B．減小壓強　C．升高溫度
D．降低溫度　E．加催化劑　F．充入氮氣
t₁時刻C；t₃時刻E；t₄時刻B．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為5：6．

1．在國際相對原子質(zhì)量表上查得碳的相對原子質(zhì)量是12.01，這里的12.01是指（　�。�

	A．	碳元素的平均相對原子質(zhì)量		B．	碳原子質(zhì)量
	C．	同位素C-12的行相原子質(zhì)量		D．	C-12的質(zhì)量數(shù)

20．根據(jù)圖所示的N₂ （g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	N2 （g）和O2（g）反應生成NO（g）是放熱反應
	B．	2 molO原子結(jié)合生成O2（g）時需要吸收498kJ能量
	C．	N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反應熱△H=+1444kJ•mol-1
	D．	1molNO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量

19．圖是銅鋅原電池示意圖．當該原電池工作時，下列描述不正確的是（　　）

	A．	銅片上有氣泡產(chǎn)生		B．	鋅片逐漸溶解
	C．	溶液逐漸變藍		D．	電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

18．實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應方程式中，正確的是（　�。�

A	H2SO3→H2SO4：	2H2SO3+O2=2H2SO4
B	Fe→Fe3+：	2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C	Br-→Br2：	2Br-+I2=B r2+2I-
D	Cu→CuSO4：	Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列過程中，屬于化學變化的是（　�。�

	A．	用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)		B．	干冰氣化
	C．	電解水		D．	用蒸餾法制取蒸餾水

16．某元素M的逐級電離能（kJ•mol^-1）分別為580，1820，2750，11600．該元素氧化物的化學式最可能是（　�。�

A．

MO

B．

MO2

C．

MO3

D．

M2O3

15．合理利用碳氫化合物以及二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點問題之一．
（1）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積0＜V＜44.8L時，負極電極反應 為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（以不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH=13（假設反應前后溶液體積不變）．

14．把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol•L^-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L^-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則：
（1）寫出下列各段反應的離子方程式
①0-30mLH⁺+OH^-=H₂O
②30-80mLMg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
③80-90mLAl（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-
（2）原溶液中鹽酸的體積為80mL
（3）原鎂鋁混合物中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．