3．紙是傳承人類文明的載體之一．紙的主要化學成分是（　�。�

A．

纖維素

B．

蛋白質(zhì)

C．

塑料

D．

淀粉

2．一種藍色螢光新材料X（化學式為：C₁₄H₁₂0N₄S）的合成路線如下：

已知：
根據(jù)以上信息回答：
（1）反應①所需條件是純溴、Fe催化劑；反應④的類型是加成反應，
（2）反應②中濃H₂S0₄的作用是催化劑、吸收劑
（3）反應③生成A，同時生成CH₃OH，寫出該反應化學方程式：+H₂N-NH₂→，
（4）寫出X的結(jié)構簡式：，
（5）有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有4種．
①與其含有相同的含氮六元雜環(huán)．（已知六元雜環(huán)結(jié)構與苯環(huán)相同）
②與其具有相同的官能團，且官能團處于間位．

1．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）A與B元素形成的B₂A₂含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構如圖一所示，其原子的雜化類型為sp²，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．請寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（5）圖三為-個D元素形成的單質(zhì)的晶胞，該晶胞“實際”擁有的D原子數(shù)是4個，其晶體的堆積模型為面心立方密堆積，此晶胞立方體的邊長為a cm，D的相對原子質(zhì)量為M，單質(zhì)D的密度為ρg/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol^-1（用含M、a、p的代數(shù)式表示）．

20．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如圖1：
回答下列問題：

（1）實驗室中進行操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，在實驗室中操作b的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄．
（3）固體A為生石膏（CaSO₄•2H₂O）和不含結(jié)晶水且高溫時也不分解的雜質(zhì)．生石膏在120℃時失水生成熟石膏（2CaSO₄•H₂O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如圖2：
①實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行．為保證實驗結(jié)果的精確性，固體冷卻時必須防止對失水后的晶體進行冷卻時必須防止吸水，否則會導致結(jié)果有誤差
②將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時的化學反應方程式：2CaSO₄$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．
③固體A中生石膏的質(zhì)量百分含量=95.6%．
（4）科學家研究出如圖3所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．

19．碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如下：

已知：碳酸鋰的溶解度為（ g/L）

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

（1）鋰輝石（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其組成形式為Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應溫度控制在250-300℃，主要原因是溫度低于250℃，反應速率較慢；溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多；同時，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則ABC（填入選項代號）．
A．增加酸耗量  B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量  C．增加后續(xù)中和酸的負擔
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同時調(diào)整pH，除去大部分雜質(zhì)．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為Na₂CO₃+Li₂SO₄=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

18．含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關聯(lián)．

（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如圖1所示．
則用CH₄（g）和H₂0（g）反應制得H₂（g）和CO（g）的熱化學方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．
（i）在150C時，將0.4mol NO₂氣體充人體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂（g）^-?N₂O₄（g）．
每隔一定時間測定容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，數(shù)據(jù)如表：

時間	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

①當反應在1500C達到平衡時，該反應平衡常數(shù)K=2.8．（填數(shù)值）
②若最初通人N₂O₄，在相同條件下達到平衡時，各物質(zhì)濃度仍然相同，則N₂O₄的起始濃度應為0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN0₃的尾氣中含有NO和N0₂，且n（NO）：n（N0₂）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨氣，CO₂在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）-CO（ NH₂）₂（s）+H₂O（g）
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO₂轉(zhuǎn)化率ω的關系．
a為[n（NH₃）/n（CO₂）]，b為水碳比[n（H₂0）/n（CO₂）]．則：
①b應控制在C；
A.1.5.1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小．

17．某實驗研究小組欲檢驗草酸晶體分解的產(chǎn)物并測定其純度（雜質(zhì)不發(fā)生反應）．查閱資料：草酸晶體（ H₂C₂0₄•2H₂0）l00℃開始失水，101.5C熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H₂O、CO和C0₂．下面是可供選擇的實驗儀器（圖中某些加熱裝置已略去），實驗所需藥品不限．

（l）最適宜加熱分解革酸晶體的裝置是C．若選裝置A可能會造成的后果是固體藥品熔化后會流到試管口；若選裝置B可能會造成的后果是冷凝水會倒流到試管底，造成試管破裂．
（2）三種氣體檢驗的先后次序是C（填編號）．
A．CO₂、H₂O、CO    B．CO、H₂O、CO₂    C．H₂O、CO₂、CO    D．H₂O、CO、CO₂
（3）實驗利用裝置“G（堿石灰）-F-D（CuO固體）-F”檢驗CO，則F中盛裝的試劑是澄清的石灰水，證明含有CO的現(xiàn)象是前一個F中沒有渾濁，后一個F中有沉淀，D中固體反應后從黑色變成紅色．
（4）把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測量完全分解后所得氣體的體積，測定ag草酸晶體的純度．經(jīng)實驗得到氣體的體積為V mL（已換算成標準狀況），則草酸純度的表達式為$\frac{{\frac{{126×V×{{10}^{-3}}}}{22.4}}}{a}$．
（5）請設計實驗方案測量草酸二級電離平衡常數(shù)K_a2的值：常溫時，用pH計測量0.100mol/L草酸鈉溶液的pH，則c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$；依據(jù)C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH，計算$\frac{K_W}{{{K_{a2}}}}=\frac{{{c^2}（O{H^-}）}}{{0.1-c（O{H^-}）}}$，并根據(jù)方案中測得的物理量，寫出計算K_a2的表達式${K_{a2}}=\frac{{0.1-c（O{H^-}）}}{{{c^2}（O{H^-}）}}×{K_W}$．

16．已知高能鋰電池的總反應式為：2Li+FeS═Fe+Li₂S[LiPF₆．SO（ CH₃）₂為電解質(zhì)]，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產(chǎn)生標準狀況下H₂ 4.48L．下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4 NA
	B．	若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4 mol/L
	C．	A電極為陽極
	D．	電源正極反應式為：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

15．-種免疫抑制劑麥考酚酸結(jié)構簡式如圖：，下列有關麥考酚酸說法不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C17H20O6
	B．	能與FeCl3溶液顯色，與濃溴水反應，最多消耗量1 mol Br2
	C．	1mol麥考酚酸最多與3 mol NaOH反應
	D．	在一定條件下可發(fā)生加成，加聚，取代，消去四種反應

14．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y、Z、W單核離子均能破壞水的電離平衡
	B．	W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z
	C．	含X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種
	D．	因為X的氫化物分子間有氫鍵，所以X的氫化物較Z的氫化物穩(wěn)定