1．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，對該反應(yīng)敘述中正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
	B．	NaH中的H為+1價
	C．	氧化劑是H2O
	D．	每摩爾NaH參加反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1e-

20．在100℃時，3.6g CO和H₂的混合氣體與足量的氧氣反應(yīng)后通入裝有足量Na₂O₂的反應(yīng)管充分反應(yīng)，已知CO和H₂的質(zhì)量比為5：1，則反應(yīng)管增重（　�。�

A．

5.6

B．

1.6

C．

3.2

D．

3.6

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	C．	酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
	D．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

18．在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、Al3+、Cl-		B．	K+、SO42-、HCO3-、Na+
	C．	Mg2+、NO3-、OH-、Na+		D．	MnO4-、K+、SO42-、Na+

17．對相同狀況下的¹²C¹⁶O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法不正確的是（　　）

	A．	若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)一定相等		B．	若原子數(shù)相等，則中子數(shù)一定相等
	C．	若分子數(shù)相等，則體積一定相等		D．	若密度相等，則體積一定相等

16．下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（　�。�

A．

霧

B．

蛋白質(zhì)溶液

C．

NaCl溶液

D．

新制Cu（OH）2懸濁液

15．圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置．

（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．

選項	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
B	干燥的有色布條	硅膠	濕潤的有色布條
C	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
D	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱，當(dāng)向D中緩慢通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl₂的氧化性大于Br₂，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（CCl₄層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明Br₂的氧化性強于I₂．
（5）多余的Cl₂用氫氧化鈉吸收的離子方程式為Cl₂+2OH^-=ClO^-+H₂O．

14．“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要更多儀器進行的實驗，因其具有許多優(yōu)點，被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實驗中，如圖1實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花糖．請觀察實驗裝置，分析實驗原理．

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是探究（或證明）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分成解產(chǎn)生CO₂和H₂O，而碳酸鈉穩(wěn)定．
（2）該實驗的現(xiàn)象是棉花糖上的粉末變藍、B中澄清石灰水變渾濁，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）一段時間后結(jié)束實驗，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO₂的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖2所示，其中合理的是B、C．
（4）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO₂氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為32.8%．

13．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是高熔點物質(zhì)，B是空氣成分之一，D是紅棕色固體，G是黃綠色氣體，K是紅褐色固體

回答下列問題：
①F的化學(xué)式是Fe．D的化學(xué)式是Fe₂O₃．
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₃+H₂O．
③反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式是Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

12．（1）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為金屬鉻的活潑性比銅強且能和稀硫酸反應(yīng)生成H₂、金屬鉻易被稀硝酸鈍化．
（2）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag．
（3）以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺，正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O．
（4）如圖3為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na₂S_x，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e^-═S_x^2-．M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的兩個作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．