2．某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl₃溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，G的分子式為C₇H₆O₃，A和其他有機物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

已知：
+NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na₂CO₃
試回答下列問題：
（1）B化學式C₇H₄O₃Na₂，
（2）H→I反應類型為酯化反應或取代反應，J所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出H→L反應的化學方程式．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質(zhì)共有5種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：2的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

1．在2L 含95gMgCl₂ 的溶液中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	MgCl2 的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1
	B．	Cl-的個數(shù)為3.01×1023
	C．	Mg2+的物質(zhì)的量為2mol
	D．	Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1

20．下列晶體分類中正確的是一組是（　　）

	離子晶體	原子晶體	分子晶體
A	NaOH	Ar	SO2
B	H2SO4	石墨	S
C	CH3COONa	水晶
D	Ba（OH）2	金剛石	玻璃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．氯化硼的熔點為-107℃、沸點為12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫，下列對氯化硼的敘述中正確的是（　�。�

	A．	氯化硼是原子晶體
	B．	熔化時，氯化硼能導電
	C．	硼原子以sp3雜化
	D．	水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl

18．下列關于離子的檢驗說法正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有CO32-
	B．	向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有SO42-
	C．	向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說明該溶液中有NH4+
	D．	如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素

17．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖甲所示．
[已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1]

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol．
（2）△H₂=-78.64kJ•mol^-1．
（3）恒溫恒容時，1mol SO₂和2mol O₂充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|大（填“大”、“小”或“等”）．
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為2SO₂+O₂+4OH^-═2SO₄^2-+2H₂O．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有C．
a．升高溫度
b．充入He氣
c．再充入1mol SO₂（g）和1mol O₂（g）
d．使用催化劑
（6）某SO₂（g）和O₂ （g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖乙所示，若不改變SO₂（g）和O₂ （g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是t₃～t₄．

16．據(jù)粗略統(tǒng)計，我國沒有處理排放的焦爐煤氣已超過250億立方米，這不僅是能源的浪費，也對環(huán)境造成極大污染．為解決這一問題，我國在2004年起已利用焦爐煤氣制取甲醇及二甲醚，其中甲醇產(chǎn)量在2012年末已達到500～600萬噸．請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應原理為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁．如表所列為常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ•mol-1	348	414	436	326.8	1032	464

則該反應的△H₁=-128.8 kJ•mol^-1．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．已知利用焦爐氣合成二甲醚的三步反應如下：
�。�2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁
ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.3kJ•mol^-1
①總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-322.4kJ•mol^-1．
②下列描述中能說明上述總反應已達平衡的是C．
A．c（H₂）、c（CO）、c（CH₃OCH₃）、c（CO₂）均為0.1mol•L^-1
B．2v（H₂）_正=v（CH₃OCH₃）_逆
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成n mol H₂
③一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ace．
a．增大壓強   b．加入催化劑  c．減少CO₂的濃度  d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（3）①甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖甲，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH （g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l），則正極的電極反應式為4H⁺+4e^-+O₂=2H₂O．

②用上述電池做電源，用圖乙裝置電解飽和食鹽水（C₁、C₂均為石墨電極），該反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，電解初始在電極C₂（填“C₁”或“C₂”）的周圍先出現(xiàn)紅色．
③當有8g甲醇完全反應，在C₂上可收集到標準狀況下氣體的體積為16.8L．

15．隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應組成：
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）═2HI（g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ•mol^-1
2H₂SO₄（l）═2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ•mol^-1
則：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol^-1
（2）甲醇制氫有以下三個反應：
CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=+90.8kJ•mol^-1Ⅰ
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-43.5kJ•mol^-1Ⅱ
CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.0kJ•mol^-1Ⅲ
①當CH₃OH（g）、O₂（g）、H₂O（g）總進料量為1mol時，且n（CH₃OH）：n（H₂O）：n（O₂）=0.57：0.28：0.15，在0.1Mpa、473～673K溫度范圍內(nèi)，各組分的平衡組成隨溫度變化的關系曲線如圖甲．（圖甲中Y₁表示各氣體的體積分數(shù)，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標出）．下列說法正確的是AC．
A．在0.1Mpa、473～673K溫度范圍內(nèi)，甲醇有很高的轉(zhuǎn)化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關重要
②已知反應Ⅱ在T₁℃時K=1，向恒容的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%．在反應達到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H₂O、1.0mol CO₂和1.0mol H₂，此時該反應的v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖乙．寫出該電池放電時負極的電極反應式：CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．

14．關于下列四個圖象的說法中正確的是（　�。�

	A．	圖①表示可逆反應A2（g）+B2（g）?C（g）的△H1大于0
	B．	圖②是電解氯化鈉稀溶液的電解池，其中陰、陽極產(chǎn)生氣體的體積之比一定為1：1
	C．	圖③表示可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H小于0
	D．	圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙曲線對應的壓強大

13．某化學實驗小組利用圖所有儀器連接而成制備氮化鎂，并探究其實驗

（1）裝置A中反應的化學方程式為2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O．
（2）按氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：a→（　h�。�（　i�。�→（　f�。�（　g�。�→（　d�。�（　e�。�→（　b�。�  （　c�。�→j．
（3）裝置E的作用是作安全瓶，防倒吸．
（4）能否將C與D的位置對調(diào)并說明理由否，對調(diào)后不能除去水蒸氣
（5）反應過程中，裝置F中的末端導管必須始終插入水中，目的是防止反應過程中空氣進入硬質(zhì)玻璃管
（6）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水溶解，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，證明有氮化鎂生成
（7）數(shù)據(jù)記錄如下：

空硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量	硬質(zhì)玻璃管與鎂的質(zhì)量	硬質(zhì)玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量
142.312g	142.480g	142.550g

計算得到實驗式Mg_xN₂，其中x=2.8
②若沒有裝置D，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)x＜3，若沒有裝置D，氮氣中混有氧氣，產(chǎn)物中混有MgO，等質(zhì)量的Mg分別與O₂、N₂反應時，生成MgO的質(zhì)量大于Mg₃N₂，導致計算樣品中N元素質(zhì)量偏大，故因此$\frac{n（Mg）}{n（O）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．