2．下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為18的硫離子：${\;}_{16}^{32}$S2-
	B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	Na2O2的電子式：Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+
	D．	亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	CCTV-8法蘭琳卡護(hù)膚產(chǎn)品廣告中“我們恨化學(xué)”嚴(yán)重違反科學(xué)，因其工藝肯定與化學(xué)有關(guān)
	B．	智能手機(jī)中使用的石墨烯不僅是電和熱的良導(dǎo)體，還是硬度較大的新型有機(jī)合成材料
	C．	采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
	D．	為了能增加水中氧氣的含量，養(yǎng)金魚(yú)用的自來(lái)水一般先在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間

20．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是2SO₂+O₂$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
	B．	向該體系中充入18O2，一段時(shí)間后18O只存在于SO3中
	C．	生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
	D．	將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放出的熱量不變

19．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC；
A．2v（NH₃）═v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10^-8；
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）；
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0；
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）；
⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

18．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （　�。�

	A．	鹽酸與Fe（OH）3反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

17．向三份均為100mL0.5mol•L^-1NaHCO₃溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca（OH）₂固體、NaAlO₂固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c（CO₃^2-）的變化依次為（　�。�

A．

減小、減小、增大

B．

減小、增大、增大

C．

增大、減小、減小

D．

減小、增大、減小

16．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H₂O外還有HCHO（填化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過(guò)高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（6）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后（已知I₂不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

15．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、濃H₂SO₄、溴化鈉和少量水的混合物來(lái)制備溴乙烷，檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)．
（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗(yàn)：設(shè)計(jì)了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫(huà)出．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題：
（1）A儀器的名稱三頸燒瓶，豎直冷凝管的進(jìn)水方向?yàn)椋ㄉ�、下）下口進(jìn)．
（2）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質(zhì)可能是Br₂，該實(shí)驗(yàn)裝置中C裝置可防止倒吸．
（3）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氫等：檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開(kāi)a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是四氯化碳、硝酸銀溶液．
（4）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是c．（填字母）
a．NaI            b．NaOH          c．NaHSO₃           d．KCl
（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：
用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略） 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（5）觀察到液體不分層現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（6）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是吸收乙醇，若無(wú)A試管，B試管中的試劑應(yīng)為溴水．

14．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）加足量BaCl₂溶液，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�

	A．	NH4+可能存在
	B．	若焰色反應(yīng)測(cè)得K+存在，則NH4+不一定存在
	C．	Cl-不可能存在
	D．	Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

13．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．K³⁵ClO₃與H³⁷Cl反應(yīng)后生成氯氣、氯化鉀和水．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	生成氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71		B．	生成1 mol氯化鉀轉(zhuǎn)移5 NA個(gè)電子
	C．	生成氯化鉀的摩爾質(zhì)量為76 g/mol		D．	1molH37Cl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子