相關(guān)習(xí)題
 0  153860  153868  153874  153878  153884  153886  153890  153896  153898  153904  153910  153914  153916  153920  153926  153928  153934  153938  153940  153944  153946  153950  153952  153954  153955  153956  153958  153959  153960  153962  153964  153968  153970  153974  153976  153980  153986  153988  153994  153998  154000  154004  154010  154016  154018  154024  154028  154030  154036  154040  154046  154054  203614 

科目: 來源: 題型:填空題

6.實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如圖:

存在的主要副反應(yīng)有:在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯.
有關(guān)數(shù)據(jù)列如表:
 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g•cm-3 溶解性
 苯 5.5 80 0.88 微溶于水
 硝基苯 5.7 210.9 1.205 難溶于水
 間二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
 濃硝酸 83 1.4 易溶于水
 濃硫酸 338 1.84 易溶于水

實驗步驟如下:
取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸,將混合酸小心加入B中.把18mL(15.84g)苯加入A中.向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻.在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌.分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2,進行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝基苯18g.
回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是分液漏斗.裝置C的作用是冷凝回流.
(2)配制混合酸時,能否將濃硝酸加入到濃硫酸中,說明理由:不能,容易發(fā)生迸濺.
(3)為了使反應(yīng)在50℃~60℃下進行,常用的方法是水浴加熱.
(4)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽.
(5)在蒸餾純化過程中,因硝基苯的沸點高于140℃,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導(dǎo)致溫差過大而發(fā)生炸裂.
(6)本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

5.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是( 。
A.0~2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡時v(正)>v(逆)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

4.工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(l)△H
(1)已知氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol.
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ/mol.
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=-1168.8kJ/mol.
(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表:
濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
①反應(yīng)在第2min到第4min時,O2的平均反應(yīng)速率為0.1875mol/(L•min).
②反應(yīng)在第6min時改變了條件,改變的條件可能是B(填序號).
A.使用催化劑    B.升高溫度    C.減小壓強    D.增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是ABE(填序號).
A.單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時,生成n mol NH3
B.條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反應(yīng)速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
E.若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng),混合氣體的密度不再變化
(3)某研究所組裝的CH2=CH2-O2燃料電池的工作原理如圖1所示.
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為C2H4
②該電池負極的電極反應(yīng)式為:C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+
③以此電池作電源,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理(裝置如圖2所示)的過程中,發(fā)現(xiàn)陽極周圍變渾濁并有氣泡產(chǎn)生,其原因可能是:Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(用相關(guān)的離子方程式表示).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

3.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等.某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:
查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫).
Ⅲ.Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似.請回答下列問題:
(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族.
(2)將濾液I中的溶質(zhì)提取出來的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌.
(3)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH;  ②防止Sn2+被氧化.
(4)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑.
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(6)寫出Sn(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Sn(OH)2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O.
(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入過量的FeCl3;
③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml.錫粉中錫的純度是93.2%.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

2.300℃下,將2mol SO21mol O2混合于2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H,2分鐘末達到平衡,測得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%,請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題:
(1)能證明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是④⑤
①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
②單位時間內(nèi)生成nmol SO3的同時消耗nmol SO2
③反應(yīng)速率2v(SO3)=v(O2
④溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
(2)如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)的變化的關(guān)系:據(jù)圖分析:你認為t3時改變的外界條件可能是加催化劑;t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣,平衡不移動.(填“向左”“向右”或“不”).SO2%含量最高的區(qū)間是t5~t6(t0~t1,t2~t3,t3~t4,t5~t6),
(3)300℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25,若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則△H小于0(填“大于”小于“或“不確定”)
(4)如果在相同條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行,開始時加入SO20.6mol加入SO31.4mol,若使平衡時各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同,則還應(yīng)加入O20.3mol.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

1.已知:C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0.該反應(yīng)達到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向逆方向進行的是(  )
A.升高溫度和增大壓強B.降低溫度和減小壓強
C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和減小壓強

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:多選題

16.下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是( 。
A.NH3B.H2OC.Ca2+D.CO

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

15.向27.2g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入0.5L某濃度的稀硝酸,混合物完全溶解,生成NO和Cu(NO32,向所得溶液中加入1L1.0mol•L-1NaOH溶液,恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得32.0g固體.若忽略溶液的體積變化,則下列判斷不正確的是(  )
A.Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
C.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol•L-1
D.Cu和Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

14.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1mol•L-1的FeCl3溶液中:HCO3-、K+、SO42-、Br-
B.滴入酚酞試液顯紅色的溶液中:NH4+、SO42-、Fe2+、Cl-
C.通入大量SO2的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO42-
D.pH=1的溶液中:Mg2+、Ca2+、NO3-、Ag+

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

13.X、Y、Z、W、M是短周期5種主族元素,X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同,Y原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍,Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,W的單質(zhì)可與鈉反應(yīng)生成陰陽離子個數(shù)比為1:2的淡黃色固體化合物,M的氫化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽,下列敘述正確的是(  )
A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:Z>W(wǎng)>M>Y>X
B.氫化物的還原性:Y>M>W(wǎng)
C.Y和M的氧化物都是酸性氧化物
D.X2Z的電子式為:

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案