16．下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①醋酸鈉溶液的pH 大于7
②常溫時(shí)，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3
③乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂
④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
⑤同pH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應(yīng)，乙酸產(chǎn)生H₂多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

②③④

D．

③④⑤

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
	B．	0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
	C．	向醋酸鈉溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2 CO3 溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系是②＞④＞①＞③

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發(fā)，所得固體的成分相同
	B．	配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
	C．	中和熱測(cè)定時(shí)，用銅制攪拌器代替玻璃環(huán)形攪拌器，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不變
	D．	室溫時(shí)將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復(fù)至室溫，pH和KW均減小

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	使pH試紙顯深紅色的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
	B．	由水電離的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、SO42-
	C．	c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、AlO2-

12．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
	B．	合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率
	C．	電解精煉銅時(shí)，溶液中c（Cu2+）會(huì)略有減小
	D．	氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到氫氧化鈉和氫氣

11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	60℃時(shí)，NaCl溶液的pH＜7，則溶液呈酸性
	B．	pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
	C．	中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
	D．	相同溫度下，1 mol•L-1氨水與0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1

10．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行
	B．	化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
	C．	任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
	D．	焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

9．亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計(jì)算．
（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長(zhǎng)期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細(xì)胞和血紅蛋白會(huì)減少，鈣的吸收也會(huì)減少，原因是SO₃^2-與Fe²⁺、Ca²⁺結(jié)合，形成沉淀．
檢驗(yàn)?zāi)澈谀径�中是否含有亞硫酸鹽的簡(jiǎn)單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會(huì)兒，滴入試劑A，觀察現(xiàn)象既可．
（2）加熱的作用是加快亞硫酸鈉的溶解，加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)的原因是防止亞硫酸受熱分解成二氧化硫逸出．
（3）試劑A是品紅溶液．
在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（4）寫出以上反應(yīng)的離子方程式3SO₃^2-+Br₂+H₂O=2HSO₃^-+SO₄^2-+2Br^-．
（5）以上反應(yīng)后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO₄^2-和Br^-，寫出實(shí)驗(yàn)方法．試劑不限．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：	有白色沉淀生成，證明待測(cè)液中含SO42-
步驟2：	溶液呈橙黃色，證明待測(cè)液中含Br-

8．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學(xué)式是C₉H₈O₄，咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和酚羥基．
（2）咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是B
A．1mol咖啡酸只與1mol溴反應(yīng)
B．咖啡酸有一種同分異構(gòu)體的苯環(huán)上連4個(gè)羥基
C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化鐵溶液顯血紅色
D．可以用高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵
（4）寫出1分子咖啡酸與2分子CH₃COCl在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式．
（5）A是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，A中苯環(huán)上的取代基僅1個(gè)，1molA能與2molNaHCO₃反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C₆H₆CH（COOH）₂．

7．下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1mol/L醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
	B．	中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
	C．	由水電離的H+濃度為1.0×10-4mol/L的溶液，pH一定等于4
	D．	NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）