13．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當提高稀硫酸的濃度等．
（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是（用離子方程式表示）MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F^-）=0.01mol•L^-1，濾液中殘留的c（Ca²⁺）=1.46×10^-6mol•L^-1〔已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10〕．
（4）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05mol•L^-1時，實驗測得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間的關系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO₃的產(chǎn)率最高．
（5）從沉錳工序中得到純凈MnCO₃的操作依次是過濾、洗滌、干燥．
（6）副產(chǎn)品A的化學式是（NH₄）₂SO₄．

12．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質(zhì)．某同學設計了如下實驗，分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①Al₄C₃與硫酸反應可生成CH₄；
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg A_lN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁（填入該步應進行的操作），通過分液漏斗加入過量的稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K₁，打開活塞K₃，通過分液漏斗加入過量的NaOH溶液，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
④打開活塞K₂，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg，
（4）數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③Al₄C₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．（該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m）
（5）假若上述實驗裝置氣密性良好，數(shù)據(jù)記錄也不產(chǎn)生誤差，但某同學還是認為該方法測得Al₄C₃的質(zhì)量分數(shù)會偏高，最可能的原因是B裝置分液漏斗中的稀硫酸滴入錐形瓶中會排出一部分空氣．

11．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染．
資料：氰化鈉化學式NaCN（C元素+2價，N元素-3價），白色結(jié)晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化氫、水溶液呈堿性．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式解釋）．
（2）“8.12”爆炸事故后，當?shù)卣�府組織群眾用雙氧水噴灑，用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過如圖所示裝置制備Na₂S₂O₃．
（3）圖a裝置中盛裝Na₂SO₃固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）裝置c中的產(chǎn)物有Na₂S₂O₃和C0₂氣體等，實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na₂CO₃，還可能有Na₂SO₃．
（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一種）的注射器，再關閉K₂打開K₁，防止拆除裝置時污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-═AgI↓，AgI呈黃色，且CN ^-優(yōu)先與Ag⁺反應．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10^-4mol/L的標準AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

10．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．（溫度對反應的影響比較靈敏）
（1）如用下圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是AC；氨氣的實驗室制法的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃ ↑+CaCl₂+2H₂O．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中． 當懸浮物較多時，停止制備．（注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應物轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例；
雙通玻璃管的作用是防止倒吸；濃硫酸的作用是吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．
為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．請利用下列試劑，設計實驗方案，對制得的氨基甲酸銨中的雜質(zhì)進行成分探究．取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，向試管中加入過量的BaCl₂溶液，若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨，否則含有碳酸銨；取試管中的上層清液，滴加澄清石灰水，若變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨，否則不含碳酸氫銨
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸．

9．阿司匹林（乙酰水楊酸， ）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如圖1：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

名稱	相對分子質(zhì)量	熔點或沸點（℃）	水
水楊酸	138	158（熔點）	微溶
醋酸	102	139.4（沸點）	反應
乙酸水楊酸	180	135（熔點）	微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解；
（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式；
（3）①合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱；
②過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是關閉水龍頭，向漏斗中加冰水至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，重復上述操作2-3次；
（4）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO₃溶液至沒有CO₂產(chǎn)生為止，再過濾，則加飽和NaHCO₃溶液的目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離；
另一種改進的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．方法如下：
[粗產(chǎn)品]$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$ $→_{回流}^{加熱}$ $\stackrel{趁熱過濾}{→}$ $→_{抽濾}^{冷卻}$ $→_{干燥}^{洗滌}$[乙酰水楊酸]
（5）改進的提純方法中加熱回流的裝置如2圖所示，使用溫度計的目的是控制反應溫度，防止溫度過高，避免乙酰水楊酸受熱分解；冷凝水的流進方向是b（填“b”或“c”）
（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的試劑是FeCl₃溶液；
（7）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm³），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．

8．1-溴丁烷（密度1.2758g/mL）是重要的有機合成中間體及有機溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經(jīng)過如圖六步制得．

完成下列填空：
（1）通過步驟②獲得粗產(chǎn)品，反應的化學方程式是NaBr+H₂SO₄（濃）+CH₃CH₂CH₂CH₂OH→NaHSO₄+CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O．此時產(chǎn)品往往呈紅棕色，原因是濃硫酸有強氧化性，溴離子有還原性，部分溴化物被氧化成溴．
實驗室里有下列常用試劑，請根據(jù)實驗需要完成與步驟④相關操作（2）（3）所需試劑（并用試劑編號填空）：
a．NaOH溶液 b．NaHCO₃溶液     c．NaHSO₃溶液  d．NaBr溶
（2）產(chǎn)品的紅棕色可用c除去（填寫試劑編號），相應的離子方程式為Br₂+HSO₃^-+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（3）選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產(chǎn)物，然后除酸．最適宜的除酸試劑是b（填寫試劑編號）．
（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用分液漏斗（填寫儀器名稱）分離出上（填寫“上”或“下”）層產(chǎn)物．
（5）檢驗產(chǎn)物中含有溴元素的實驗方法是取少量產(chǎn)品樣品，加入NaOH溶液并加熱，用稀硝酸調(diào)至酸性，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀．

7．某一興趣小組準備在實驗室中制H₂，裝置如圖所示．可是在實驗室中發(fā)現(xiàn)酸液體積不足液面無法浸沒鋅粒，而又無其他酸液可加入，為達到實驗目的，則可以從長頸漏斗中加入下列試劑中的①NaN0₃溶液②酒精③四氯化碳 ④汽油⑤Na₂C0₃溶液⑥KCl溶液（　�。�

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

②③④⑥

D．

②③⑥

6．按要求完成下列實驗報告：
實驗名稱：氯水的性質(zhì)實驗
實驗目的：驗證氯水：①有酸性，②有漂白性（氧化性），③存在Cl^-
實驗用品：主要儀器用品：試管、膠頭滴管．
選用試劑：新制的飽和氯水、NaOH溶液、滴有酚酞的NaOH溶液，請?zhí)砑悠渌�必需試劑：品紅溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸．
實驗步驟：依次驗證氯水的上述三項化學性質(zhì)．
實驗記錄表：

步驟編號	操作過程	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①			氯水有酸性
②			氯水有漂白性
③			氯水中存在Cl-

實驗探究：如果你在步驟①中使用了滴有酚酞的NaOH溶液，如何驗證步驟①中氯水是否表現(xiàn)出漂白性？

5．納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如圖1：

（1）氧化過程的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法是取少量濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除盡，若溶液變紅色，則雜質(zhì)未除盡．
（3）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al₂O₃固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示．請通過計算確定400℃時剩余固體成分的化學式（寫出計算過程）．
[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O，化學式量為906]．

4．高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領域的消費增長較快．實驗室可用軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

已知：墨綠色浸出液的成分為K₂MnO₄、KCl溶液
回答下列問題：
（1）實驗中采用鐵坩堝而不是瓷坩堝的原因是：（用化學反應方程式表示）SiO₂+2KOH$\frac{\underline{\;強熱\;}}{\;}$K₂SiO₃+H₂O．
（2）寫出生成K₂MnO₄和KCl反應的化學方程式：KClO₃+3MnO₂+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$KCl+3K₂MnO₄+3H₂O；
通入CO₂，可使MnO₄^2-發(fā)生反應，生成MnO₄^2-及MnO₂．若通入CO₂太多，則在加熱濃縮時，會有KHCO₃晶體和KMnO₄晶體一起析出．
（3）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是（用化學反應方程式表示）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O₂↑+MnO₂+K₂MnO₄；過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；加熱時用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是受熱均勻利于蒸發(fā)溶劑；洗滌KMnO₄晶體用冷水洗滌較好的原因是減少高錳酸鉀的溶解．
（4）計算12.25g KClO₃固體經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO₄的質(zhì)量為31.6g（結(jié)果保留一位小數(shù)）