3．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂和H₂．圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是減小 （填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫反應(yīng)進程出CH₃OH（g）和H₂O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：
CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=c kJ/mol
又知H₂O（g）═H₂O（l）△H=d kJ/mol．
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH₃OH燃料電池為電源電解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH₃OH燃料電池放電過程中，通入O₂的電極附近溶液的pH=增大，負極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO₂．陽極產(chǎn)生 ClO₂的反應(yīng)式為Cl^--5e^-+2H₂O=4H⁺+ClO₂↑．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
	B．	常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
	C．	0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
	D．	室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合液pH=5，則c（A-）+c （OH-）＞c （H+）+c（HA）

1．在恒容密閉容器中，NH₃和NO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2NH₃（g）+NO（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0  下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	其它條件不變時，使用高效催化劑，不可以使NO的轉(zhuǎn)化率增大
	B．	平衡時，其它條件不變，充入NH3，平衡向右移動，NH3的轉(zhuǎn)化率增大
	C．	當混合氣體的密度不變了，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
	D．	平衡時，其它條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

20．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案合理的是bc（填代號）．
a．高空排放                   b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃         d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、Al₂O₃及不溶于強酸的SiO₂）可制備Fe₂O₃．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
c．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO₄溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

19．在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na₂O₂粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺下列判斷正確的是（　�。�

	A．	高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
	B．	反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣
	C．	當反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下2.24 L O2 時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
	D．	通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液

18．下列實驗操作中，正確的是（　�。�

	A．	稱量		B．	轉(zhuǎn)移
	C．	過濾		D．	蒸餾

17．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中，一段時間后打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰 了．（已知，氣壓減小，水的沸點降低）則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液、二氧化碳		B．	飽和食鹽水、氯化氫
	C．	氫氧化鈉溶液、一氧化碳		D．	石灰水、二氧化硫

16．下列敘述正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	1 mol Na2SiO3中含有NA個Na2O
	B．	在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子
	C．	標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28 g
	D．	4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

15．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	B．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
	C．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	D．	加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，一定不含F(xiàn)e2+

14．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	燒堿溶液盛裝在帶有橡膠塞的試劑瓶中
	B．	少量金屬鈉保存在煤油中
	C．	向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色
	D．	光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅