13．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B含有6 mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變成灰褐色，最終變成紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe ²⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

12．銅與1 mol•L^-1的硝酸反應時，如果硝酸根離子的濃度下降0.2 mol•L^-1，則溶液中的c（H⁺）同時下降（　�。�

A．

0.2 mol•L-1

B．

0.4 mol•L-1

C．

0.6 mol•L-1

D．

0.8 mol•L-1

11．將25 g A、5 g B、10 g C三種物質混合加熱直到完全反應，經(jīng)分析知反應后混合物中含有10 g A、21 g C，還有一種新物質D，若A、B、C、D的相對分子質量分別為30、20、44、18．則它們之間發(fā)生反應的化學方程式為（　　）

A．

A+B═C+D

B．

2A+B═2C+D

C．

A+B═2C+D

D．

2A+B═C+2D

10．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：
方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl₂溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO₂的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO₃溶液．圖1裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．

方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO₂和水蒸氣進入D中．
（4）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na₂CO₃的質量分數(shù)為88.3%（結果保留小數(shù)點后一位）．

9．（1）KClO₃與濃鹽酸發(fā)生反應：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O該反應中被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為5：1．轉移1mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的Cl₂13.44 L．
（2）與Cl₂相比較，ClO₂處理水時被還原成Cl^-，不生成有機氯代物等有害物質．工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂反應：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+H₂O寫出配平的化學方程式5NaClO₂+4HCl=4ClO₂↑+5NaCl+2H₂O．生成0.2mol ClO₂轉移電子的物質的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物質的量濃度之比為6：3：2．

8．某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應后得到KCI、KC1O、KC1O₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^- 與ClO₃^-的物質的量濃度之比為11：1，則C1₂與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　�。�

A．

1：3

B．

4：3

C．

2：1

D．

3：4

7．下列離子方程式書寫正確的是                                         （　�。�

	A．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
	C．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

6．下列有關溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	將質量分數(shù)為40%（密度為1.43g•cm-3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是20%
	B．	要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，應稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉移到500mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容
	C．	配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線導致所配濃度偏高
	D．	通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4

5．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-		B．	H+、Ba2+、Cl-、NO3-
	C．	K+、AlO2-、Cl-、SO42-		D．	Na+、Cl-、CO32-、SO32-

4．設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA
	B．	1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子
	C．	1 mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
	D．	1 mol鈉與足量氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA