16．為了更簡便地制取干燥的NH₃，適合的方法是（　�。�

	A．	NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
	B．	N2+3H2$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥
	C．	加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
	D．	加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

15．一定量的某有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，可得到氣體V_A L，等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的純堿溶液反應(yīng)，可得到氣體V_B L．若同溫、同壓下V_A＞V_B，則該有機(jī)物可能是（　�。�

A．

HO（CH2）2CHO

B．

HO（CH2）2COOH

C．

HOOC-COOH

D．

CH3COOH

14．將下列各組溶液混合，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）

	A．	NaOH溶液、稀鹽酸		B．	NaCl溶液、KNO3溶液
	C．	Na2CO3溶液、澄清石灰水		D．	Na2CO3溶液、稀硝酸

13．增塑劑，又稱塑化劑，2011年起，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達(dá)961項(xiàng)．6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將鄰苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）類物質(zhì)，列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單．下列過程就是有機(jī)合成某增塑劑的路線：
已知：烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈可被氧化成羧基，例如：（圖1）

化合物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有機(jī)合成的重要中間體和常用化學(xué)試劑（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一種常用的指示劑酚酞．
（1）A的化學(xué)名稱為鄰二甲苯．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為，在D物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，會出現(xiàn)2組峰，峰面積之比為1：1．
（5）A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有3種，其中一氯代產(chǎn)物種類最多的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

12．有一結(jié)晶水合物x•6H₂O，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物生成物已略）．其中B、D、F均為無色氣體，G為難于水的紅褐色固體，在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
（1）該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．
（2）把C溶于過量的稀H₂SO₄，再加KMnO₄溶液，所涉及的離子方程式：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O、5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（3）向E溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl₂，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．
（4）C→G的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（5）向一定量的Cu與H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)．若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減小2.4g．

11．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：
A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4．
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學(xué)式表示）S^2-＞Cl^-＞Al³⁺．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．t₂時反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

10．已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：

請?zhí)羁眨?br />（1）B的電子式為；I分子的空間構(gòu)型為直線形．
（2）反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燃燒，發(fā)光發(fā)熱，有黑色與白色固體物質(zhì)生成．
（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是抑制Mg²⁺的水解；操作b為熔融狀態(tài)下電解．
（4）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為Mg+2NH₄⁺═Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑；反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）已知C的燃燒熱為286 kJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$H₂O（g）△H=-143kJ/mol．

9．有兩種金屬的合金13 g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2 L，則組成該合金的金屬不可能是（　　）

A．

Mg和Al

B．

Mg和Zn

C．

Al和Zn

D．

Al和Fe

8．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	氨氣通入醋酸中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
	B．	向碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
	C．	澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	D．	稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

7．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	NA個N2分子和NA個CO分子的質(zhì)量之比為1：1
	B．	水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和
	C．	分別由NA個水分子組成的水、冰、水蒸氣的質(zhì)量各不相同
	D．	1 mol N2的質(zhì)量等于NA個氮原子的質(zhì)量