6．某有機物A的結構簡式如圖所示，有關敘述中正確的是（　　）

	A．	有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
	B．	1molA和足量的H2發(fā)生加成反應，最多可以消耗4molH2
	C．	1molA和足量NaOH溶液發(fā)生反應，最多可以消耗 4molNaOH
	D．	有機物A不能在稀硫酸下水解

5．下列實驗操作、實驗現象和結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向AgNO3溶液中加入過量氨水	由白色沉淀生成	Ag+與NH3•H2O不能共存
B	向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，震蕩后低價幾滴M溶液，加熱	未出現磚紅的沉淀	M不屬于醛類物質
C	向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液	由白色沉淀生成	驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進
D	向草酸溶液中低價幾滴紫色酸性KmnO4溶液，震蕩	溶液紫色褪去	草酸具有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列各組離子可以大量共存的是（　　）

	A．	遇酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
	B．	常溫下Kw/c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+
	C．	水電離出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-

3．下列處理不當的是（　�。�

	A．	氯氣泄漏時，用濕毛巾捂住嘴鼻往高處跑
	B．	NH3泄漏時，向空中噴灑水霧
	C．	鉀、鈉著火時，用大量水滅火
	D．	湖水被酸雨污染，向湖水中噴灑石灰石粉末

2．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如下研究．

已知堿性條件下氧化為．
Ⅰ．Cu₂O的制取
（1）可以用葡萄糖還原法制Cu₂O，是因為葡萄糖分子中含有醛基（填官能團名稱）．
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu₂O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu₂O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數據是Cu₂O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量．
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H₂SO₄（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H₂O）測定不準確．
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K₁，關閉K₂，通一段時間氫氣后驗純，打開K₂，關閉K₁．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H₂至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數據不準確．

1．海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣．反應的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

將Br₂與Na₂CO₃反應的化學方程式補充完整：□Br₂+□Na₂CO₃═NaBrO₃+□5NaBr+□3CO₂
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺雜質，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe²⁺得到Fe（OH）₃沉淀的離子反應方程式是ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4H⁺．
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，其原理涉及的離子方程式為Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH₂）₂，生成鹽類物質和能參與大氣循環(huán)的物質．除去0.1mol CO（NH₂）₂時消耗NaClO22.35g．

20．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應	大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析數據可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數據可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D化率低），不適合大規(guī)模生產．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N₂的平衡轉化率在不同壓強（р₁、р₂）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р₁、р₂的大小關系р₂＞р₁．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是р₂＞р₁．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol^-1．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）

19．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應，是因為其結構中都含有碳碳雙鍵
	B．	開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
	C．	紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析
	D．	制造玻璃是復雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同

18．丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅰ中含有的官能團有碳碳雙鍵、醛基（填名稱），1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O₂為6mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴的CCl₄溶液褪色，其反應方程式為CH₂=CHCOOH+Br₂→CH₂BrCHBrCOOH．
（3）反應②屬于取代反應，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C₃H₆O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應方程式為2CH₂=CH-CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂=CH-CHO+2H₂O．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO₃溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結構簡式為CH₃C（CH₃）=CH-COOH．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應，則得到的產物的結構簡式為．

17．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解．
（1）溴的價電子排布式為4s²4p⁵；PCl₃的空間構型為三角錐形．
（2）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列A式發(fā)生．
A． CsICl₂=CsCl+ICl             B． CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl   B．HF    C． SO₂    D． SCl₂
（5）已知COCl₂為平面形，則COCl₂中心碳原子的雜化軌道類型為sp²雜化，寫出CO的等電子體的微粒N₂（寫出1個）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO₂．已知該氧化物的密度是ρg•cm^-3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為N_A）．