3．下列處理不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．氯氣泄漏時，用濕毛巾捂住嘴鼻往高處跑B．NH3泄漏時，向空中噴灑水霧C．鉀、鈉著火時，用大量水滅火D．湖水被酸雨污染，向湖水中噴灑石灰石粉末

分析 A．氯氣密度比空氣大，有毒；
B．氨氣極易溶于水；
C．鉀和鈉都為活潑金屬，二者及燃燒產(chǎn)物都能夠與水反應(yīng)；
D．依據(jù)石灰石粉末的作用是和酸反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣密度比空氣大，有毒，可用濕毛巾捂住嘴鼻往高處跑，故A正確；
B．氨氣極易溶于水，噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；
C．鈉、鉀能夠與水反應(yīng)，所以鈉、鉀著火時不可用水滅火，可以使用砂子滅火，故C錯誤；
D．被酸雨污染的湖泊可灑石灰石粉末，可以與酸雨中的酸反應(yīng)，減輕了酸雨的危害，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識的掌握，化學(xué)實(shí)驗是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實(shí)驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗習(xí)慣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海洋植物如海帶．海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2） 
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗操作名稱：①過濾，③萃取、分液；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2；
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是苯或四氯化碳（只填一種），
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將下列各組溶液混合，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH溶液、稀鹽酸B．NaCl溶液、KNO3溶液
C．Na2CO3溶液、澄清石灰水D．Na2CO3溶液、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C4H10O的醇與分子式為C6H12O2的羧酸形成的酯（不考慮立體異構(gòu)）共有（　�。�
A．24B．32C．40D．48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅰ中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醛基（填名稱），1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為6mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色，其反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CH-CHO+2H2O．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（CH3）=CH-COOH．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Cu2O為暗紅色固體，有毒，它是一種用途廣泛的材料． Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O  ②部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
 Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
顏色藍(lán)色黃色白色磚紅色
Ksp（25）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6 
（Ⅰ） 某同學(xué)利用乙醛與新制氫氧化銅加熱制的磚紅色沉淀．
①乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
②磚紅色沉淀加入稀硫酸，現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，有紅色不溶物． 
③磚紅色沉淀加入濃鹽酸，完全溶解得到無色溶液；若改加稀鹽酸，則得到白色沉淀，其離子方程式為Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
（Ⅱ） Cu2O常用電解法制備，流程如下：

（1）精制食鹽水需要除去其中的鈣鎂離子，依次加入的試劑為NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）實(shí)驗室模擬電解裝置如圖，觀察的現(xiàn)象如下所示：
①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯磚紅色．
則：�。╇娊獬氐年枠O反應(yīng)式為Cu+Cl--e-=CuCl↓．ⅱ）b極附近的白色沉淀開始變成黃色，顏色變化的離子方程式為CuCl+OH-=CuOH+Cl-．
此時溶液中c（OH-）/c（Cl-）=8.3×10-9．
（3）Cu2O在潮濕空氣中容易被氧氣氧化為CuO而變質(zhì)，請設(shè)計實(shí)驗方案檢驗其是否變質(zhì)：加入足量濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色，則含有CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂茫铝杏嘘P(guān)這兩種液體的實(shí)驗描述都正確的是（　�。�
A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色
B．兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C．用這兩種液體都可給自來水消毒
D．分別向這兩種液體中投人幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實(shí)驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了
幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗步驟依次為：①向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4．
[查閱資料]Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定．
[制備KClO及K2FeO4]
（1）儀器a的名稱：分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3．
（2）裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣．
（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．
（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②過濾，③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
[測定產(chǎn)品純度]
（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．涉及主要反應(yīng)為：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為94.3%．

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