17．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式有：Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑、CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂O
（2）氧化劑A可選用①（填編號，下同）①Cl₂②KMnO₄③HNO₃
（3）要得到較純的產品，試劑B可選用③①NaOH②FeO ③CuO
（4）試劑B的作用是①③①提高溶液的pH②降低溶液的pH③使Fe³⁺完全沉淀    ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是②④①（按實驗先后順序填編號）
①過濾②蒸發(fā)濃縮③蒸發(fā)至干④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為ng．
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是二，據此計算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）．

16．下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（　　）

	A．	證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
	B．	鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3
	C．	測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
	D．	檢驗Cu2+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗出Cu2+

15．下列各組物質中比值為2：1的是（　�。�

	A．	pH均為12的燒堿溶液與Ba（OH）2溶液的物質的量濃度之比
	B．	（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比
	C．	0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比
	D．	0.2mol/L的HCl與0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比

14．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者=后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）將體積和物質的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”，“中”或“堿”下同），溶液中 c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同 ）．
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
（4）用Al₂（SO₄）₃與NaHCO₃溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

13．下列物質中不能與氯水反應的是（　�。�

A．

AgNO3

B．

NaHCO3

C．

FeCl3

D．

NaOH

12．將氯化鋁溶液加熱蒸干、灼燒，最后所得固體的主要成分是（　�。�

A．

水合三氯化鋁

B．

氫氧化鋁

C．

無水氯化鋁

D．

氧化鋁

11．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數目為NA
	B．	鋅從鹽酸中置換出1 mol H2，轉移的電子數目為NA
	C．	4.4 g 二氧化碳含有的分子數目為0.1 NA
	D．	1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數目為2NA

10．下列物質的分離（或提純）方法錯誤的是（　�。�

	A．	除去氯化鈉溶液中的泥沙--蒸發(fā)結晶
	B．	分離水和乙醇--蒸餾
	C．	用四氯化碳提取溴水中的溴單質--萃取
	D．	分離汽油和水--分液

9．有機充電電池具有不含重金屬，受資源限制少等優(yōu)點而備受矚目．某PYT-鋰電池總反應如圖，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	PYT分子式為C16H6O4		B．	不能采用水溶液作為電解質溶液
	C．	充電時，負極反應為Li-e-=Li+		D．	放電時，Li+向正極移動

8．在一定溫度下，某可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）在一密閉的容器中達到平衡，如果t₀時，改變某一外界條件，化學反應速率（v）-時間（t）圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若a+b=c，則t0時可能是增大反應體系的壓強
	B．	若a+b=c，則t0時不可能是加入催化劑
	C．	若a+b≠c，則t0時只可能是加入催化劑
	D．	若a+b≠c，則t0時有可能是增大反應體系的壓強