7．鹽酸、醋酸和氨水是中學化學中常見的三種物質(zhì)．某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液各100mL并進行相關(guān)實驗
據(jù)此回答下列問題：
（1）配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol•L^-l醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為10^-5；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（3）將濃度均為0.1mo1•L^-1的鹽酸和氨水等體積混合，所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；25℃時，用pH計測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c（NH₄⁺）=0.05+10^a-14-10^-amo1•L^-1（用含a的代數(shù)式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計）．

6．下列關(guān)于有機化合物的敘述中不正確的是（　　）

	A．	丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應
	B．	相同條件，等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生氫氣的體積之比是2：3：6
	C．	CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)
	D．	溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷

5．下列對實驗操作的敘述錯誤的是（　　）

	A．	用膠頭滴管加液時，不能伸入試管中
	B．	蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片
	C．	萃取實驗中涉及氣體壓強原理
	D．	用容積為100 mL的量筒量取80 mL無水乙醇，使液面最低點至刻度80 mL處

4．已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04mol C和34.4克D，則C的摩爾質(zhì)量為．（　�。�

A．

63 g•mol-1

B．

122 g•mol-1

C．

40g•mol-1

D．

163 g•mol-1

3．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

	A．	表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固體后，溶液pH的變化
	B．	表示向NH3•H2O溶液中加水時溶液的導電性變化，則NH3•H2O溶液的pH：b＞a
	C．	表示等量A在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2A（g）?B（g）+C（g），相同時間后測得A含量的曲線，則該反應的△H＜0
	D．	表示催化劑能改變化學反應的焓變

2．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應用很廣泛．
（1）25℃時，pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-3 mol/L，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0．lmol．L^-1酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減�。�
（3）室溫下，如果將0．lmol CH₃COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2L．在混合溶液中：
①CH₃COOH和CH₃COO^-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05mol/L
（4）25℃時，將amol 醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（25℃時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=2×10^-5）
（5）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管                
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．

1．根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	碳的燃燒熱為b kJ/mol		B．	2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-2（b-a） kJ/mol
	C．	2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol		D．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜-b kJ/mol

20．燃料電池是將乙醇通入負極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，負極反應為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，負極反應為H₂-2e^-=2H⁺；
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體．此時燃料電池中消耗H₂的質(zhì)量是0.03g，O₂的質(zhì)量是0.24g．

19．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO₂；②HCl；③H₂O（氣）；④O₂（　�。�

A．

①②③④

B．

②③④

C．

②③

D．

①④

18．用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	溫度：T1＞T2＞T3		B．	平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）   K（b）=K（d）
	C．	正反應速率：v（a）＞v（c）   v（b）＞v（d）		D．	平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）  M（b）＞M（d）