17．下列分離方法不正確的是（　�。�

	A．	用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
	B．	用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
	C．	用酒精萃取碘水中的碘
	D．	用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積約為22.4 L
	B．	1 mol氣體的體積約為22.4 L
	C．	1 mol氖氣和1 mol氧氣體積相同
	D．	在標(biāo)準狀況下，1 mol氖氣和氯氣混合氣體（任意體積比）的體積約為22.4 L

15．將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡．則X、Y、Z的金屬活動性順序為（　�。�

A．

X＞Z＞Y

B．

Z＞Y＞X

C．

X＞Y＞Z

D．

Z＞X＞Y

14．下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是（　�。�

	A．	氯化鈉      食鹽    NaCl2		B．	碳酸氫鈉     純堿      NaHCO3
	C．	氫氧化鈣    熟石灰  CaO		D．	氫氧化鈉     火堿      NaOH

13．如圖裝置可用來監(jiān)測空氣中NO的含量，下列說法不正確的是（　�。�
 

	A．	電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極
	B．	Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
	C．	NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-═NO2
	D．	每轉(zhuǎn)移2 mol電子，有1 mol O2-遷移到負極

12．用惰性電極電解2L 1.0mol/L CuSO₄溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調(diào)換正負極繼續(xù)電解，電路中通過了1mol電子，此時溶液中c（H⁺）為（假設(shè)體積不變）（　�。�

A．

1.5 mol/L

B．

0.5mol/L

C．

0.75 mol/L

D．

0.25 mol/L

11．把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	裝置一中鐵片的生銹速度比裝置二要慢
	B．	裝置一中Ⅰ電極上有氣泡冒出
	C．	一段時間后，兩個裝置中II和IV電極附近出現(xiàn)紅色
	D．	裝置二中加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色

10．下列各組中的物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是
①碳酸鈉溶液與鹽酸  ②硫酸鋁溶液與氨水    ③二氧化碳氣體與苯酚鈉溶液
④硝酸銀溶液與氨水  ⑤碘化亞鐵溶液與氯水  ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水（　�。�

A．

②③⑥

B．

①③⑥

C．

②④

D．

③⑤

9．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．X、Y、Z 3種元素形成化合物乙．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強酸
	B．	化合物乙中一定只有共價鍵
	C．	W元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料
	D．	X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

8．某位同學(xué)在查閱資料時發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質(zhì)：
①常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃的過冷水中只有無色的N₂O₄液體或晶體存在；
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)時除生成NO₂氣體外還有少量NO生成．
該同學(xué)在驗證了“性質(zhì)①”后又設(shè)計了如下裝置驗證“性質(zhì)②”，同時測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量．實驗步驟如下：
第一步 檢驗裝置的氣密性后加入相關(guān)藥品；
第二步 打開K₁，通入氮氣一段時間，關(guān)閉K₁，打開A中分液漏斗的活塞，向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中加入13.5mol•L^-1濃硝酸100mL；
第三步A中反應(yīng)結(jié)束后…；
第四步打開K₁，通入氮氣一段時間．
回答下列問題：
（1）實驗前、后都需要打開K₁，通入氮氣一段時間．
“第二步”中通入氮氣是為了排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通入氮氣是為了保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收．
（2）“第三步”的目的是驗證“性質(zhì)②”并確保有害氣體被完全吸收，請補全實驗步驟并寫出能證實“性質(zhì)②”的預(yù)期現(xiàn)象：A中反應(yīng)結(jié)束后，打開K₂，持續(xù)通入氧氣，D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（3）實驗結(jié)束后，通過測量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL，裝置C增重3.22g，裝置E增重0.54g（E中N元素均以NO₃^-的形式存在），不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對試劑的影響，則實驗所用銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為22.9%（結(jié)果保留3位有效數(shù)    字），實驗后裝置A燒瓶內(nèi)溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol•L^-1．
（4）已知存在可逆反應(yīng)：Ag+FeCl₃?AgCl+FeCl₂
另一位同學(xué)提出可通過向盛有銅銀合金的容器中加入足量FeCl₃溶液的方法快速確定合金的含銅量，計算時所需的數(shù)據(jù)是銅銀合金的質(zhì)量和反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．