7．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，其原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，
（1）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得數(shù)據(jù)如表：

	不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
	0min	1min	2min	3min	4min
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0 min～1 min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.15（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂、NH₃各1mol，化學(xué)平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)k不變（填“變大”“減小”或“不變”）
④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（選填序號）
A．N₂的轉(zhuǎn)化率等于NH₃的產(chǎn)率           B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．v（N₂）與v（H₂）的比值不變        D．混合氣體的密度不變
（2）室溫下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖，下列說法正確的是CE．
A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)所示溶液中c（A^-）＞c（HA）
D．pH=7時(shí)，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
E．b點(diǎn)所示溶液中c（HA）+c（A^-）=0.2mol/L．

6．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL0.2mol•Lˉ¹的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL．
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①③⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線
（4）取一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L （假設(shè)氣體全部逸出）．
將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)．請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓、Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
計(jì)算反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為405.9g（保留到0.1g）．

5．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol•L^-1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)稱取的NaCl的質(zhì)量是117g．

4．相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為9：3：1．

3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
	B．	含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
	C．	常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA
	D．	18 g重水（D2O）所含電子數(shù)為10NA

2．下列關(guān)于同分異構(gòu)體異構(gòu)方式的說法中，正確的是（　�。�

	A．	CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2屬于碳鏈異構(gòu)
	B．	和屬于位置異構(gòu)
	C．	CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3屬于官能團(tuán)異構(gòu)
	D．	CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于位置異構(gòu)

1．化學(xué)與人們的生活、健康密切相關(guān)．下列做法不合理的是（　�。�

	A．	用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
	B．	向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）制做豆腐
	C．	用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
	D．	向污水中加入適量明礬，可除去其中的懸浮物

20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
	B．	NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
	C．	硝酸銨固體的溶解過程與焓變有關(guān)
	D．	在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

19．某固體中只可能含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小組為了確定該固體的組成，取該固體39g進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（填寫表中的空格）

	實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一	將該固體全部溶于于得無色溶液；	肯定無Cu2+．
步驟二	向上述溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體共收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；	肯定有CO32- 肯定無Ba2+
步驟三	向步驟二所得溶液中繼續(xù)加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾并洗滌干燥后得46.6g白色沉淀．	肯定有SO42-
步驟四	向步驟三所得濾液中加入AgNO3溶液，得白色沉淀．

（1）步驟二發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，步驟四發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（2）原固體中含有Na⁺的理由是溶液呈電中性，必須有陽離子，是否含有Cl^-并說明理由碳酸鈉與硫酸鈉質(zhì)量之和為39g，則不含氯離子．

18．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的熱化學(xué)方程式：Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ．mol^-1．
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程中產(chǎn)生氧化劑這一步相關(guān)的離子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．
（3）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
（4）用Y溶液可測定某硫酸廠排放的尾氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)操作如下：
①取2.8L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品，將280mL通入到盛足量的Y溶液的錐形瓶中．
②待完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知反應(yīng)：
2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
則該廠排放的尾氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．