19．濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見的強酸，該強酸為H₂SO₄．
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe ³⁺、Fe ²⁺、A1 ³⁺、Cu ²⁺、Cd ²⁺、C1^一等雜質(zhì)，會影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H₂O₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為C（填字母）
A．NaOH　　　　B．NH₃•H₂ O　　　C．ZnOH 　　 D．H₂SO₄
③用Zn除去Cu²⁺和Cd²⁺
④用Ag₂SO₄除去Cl^一，發(fā)生的離子方程式為，Ag₂SO₄+2Cl^-?2AgCl+SO₄^2-．
（3）用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中，通電電解．當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），鋅在陰極析出，其質(zhì)量為16.25 mg．

18．某溶液中只含Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中C（Al³⁺） 和C（SO₄^2-） 之比為：（　　）

A．

3：4

B．

1：2

C．

1：4

D．

3：2

17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　　）

	A．	W、Y、Z的非金屬性強弱順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
	B．	W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
	C．	W和Z形成的物質(zhì)中只含離子鍵
	D．	由Y形成的氫化物中可能是H2Y或YH3、YH4

16．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子，已知①該溶液的焰色反應沒有黃色；②當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．由此可知：
（1）該溶液中肯定含有的離子有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-；
（2）各離子的物質(zhì)的量之比為n（H⁺）：n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3：1：4；
（3）肯定不含的陽離子有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺；
（4）沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

15．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO_2）=2v（O₂）         b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應K_300℃＞K_350℃；25℃時，生成1molNO₂，熱量變化為56.4kJ．但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”．根據(jù)題目信息，該反應的熱化學方程式為2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-112.8kJ/mol．
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離除NO₂氣體         b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度             d．選擇高效催化劑．

14．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu（用化學式表示）．
（2）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe³⁺．
（3）比較Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大�。篎e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（4）試計算最后溶液中Fe²⁺離子的物質(zhì)的量濃度5.0mol/L．

13．某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中液體
Ⅰ	Cu、稀HNO3	NO	H2O
Ⅱ	NaOH（s）、濃氨水	NH3
Ⅲ	過氧化鈉、水	O2	H2O
Ⅳ	鎂鋁合金、NaOH溶液	H2	H2O

（1）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO會與裝置中空氣反應，生成NO₂溶于水，使測得的NO氣體體積不準．
（2）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．飽和氯化銨溶液
（4）該實驗剩余的NH₃需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②使量氣管與干燥管兩端液面相平；③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）：

編號	鎂鋁合金	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為27.0%．

12．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0  在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
	B．	平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
	C．	其他條件不變，減小水蒸氣的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
	D．	單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡

11．物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1 000mL，pH的變化關系如圖甲所示，其中A與D反應得到E．請回答下列問題．

陽離子	NH4+、H+、Na+
陰離子	OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根據(jù)pH的變化關系，寫出物質(zhì)的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O．

10．在一個1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol•L^-1．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol•L^-1的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D．