9．一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl（AgCl）+e^-→Cl^-（aq），若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	光照時(shí)，電流由Y流向X
	B．	光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-+2e-═Cl2
	C．	光照時(shí)，Cl-向Ag電極移動(dòng)
	D．	光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl（s）+Cu+（aq）$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）

8．FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�

	A．	滴加鹽酸時(shí)，先產(chǎn)生沉淀又溶解
	B．	都能透過半透膜
	C．	加熱、蒸干、灼燒，最終都有Fe2O3生成
	D．	都有丁達(dá)爾效應(yīng)

7．綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示為nBeO•Al₂O₃•6SiO₂，其n值為3； 北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O．

6．標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應(yīng)的還原劑是HCl，如果有6.72L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)約為3.01×10²³．

5．在濃硝酸中放入銅片，請(qǐng)完成下列各題：
（1）開始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸
，和銅繼續(xù)反應(yīng)．
（3）若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65mol，所得氣體中NO₂ 的物質(zhì)的量是0.175mol．
（4）若另用試管收集60mL NO和NO₂的混合氣體，倒立于盛有水的水槽中，并緩慢通入O₂．當(dāng)分別通入VmL或40mL（V＜40）O₂時(shí)，均剩余20mL氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①當(dāng)通入40mL O₂ 時(shí)剩余的氣體是O₂．
②混合氣體中NO₂ 的體積是50mL．
③V的值是5ml．
④當(dāng)恰好沒有氣體剩余時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）0.045mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后第三位）

4．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)十五多億元．為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如表：

測試時(shí)間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
②如果將剛?cè)�樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，原因是（用化學(xué)方程式表示）SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl．
（2）要測定空氣中SO₂ 的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：
將空氣以恒定速率x L/min緩慢通入10mL 0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，當(dāng)一段時(shí)間t后通入5m³空氣時(shí)，溶液恰好褪色（假定空氣中其它成分不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)）．
①寫出SO₂ 與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺（反應(yīng)后錳元素以Mn²⁺ 形式存在）．
②SO₂ 使高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)SO₂ 的性質(zhì)是B（填選項(xiàng)）
A．氧化性     B．還原性     C．漂白性     D．酸性氧化物通性
③空氣中SO₂ 的含量為0.32mg/m³
④使溶液褪色所需的時(shí)間t越長，則空氣中SO₂ 的含量越�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

3．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，B在常溫時(shí)為氣體，則A為（填寫化學(xué)式）H₂S，寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO₂+O₂$\stackrel{催化劑△}{?}$2SO₃．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
①A的化學(xué)式為NH₃，實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H₂O．

②甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶A氣體，根據(jù)圖B噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
③甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請(qǐng)通過分析確認(rèn)：甲組同學(xué)所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學(xué)所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是（填化學(xué)式）Na₂O，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，C與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

2．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，含有雜質(zhì)SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖1所示工藝流程：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）沉淀B與燒堿反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）溶液D中通入過量CO₂的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）“通入過量CO₂”能否改用過量鹽酸不能，原因是Al（OH）₃沉淀會(huì)溶于過量的鹽酸中．
（5）溶液E中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO₃（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．
（6）向共含有0.05mol Al³⁺、Fe³⁺的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則溶液中Al³⁺ 物質(zhì)的量為0.035mol．

1．下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥氨水⑦碳酸氫鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸氫鈉固體
請(qǐng)用序號(hào)填空：上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是②④⑥⑨，屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．⑩溶于水發(fā)生電離的方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

20．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為14.8g，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�

A．

20.0%

B．

38.7%

C．

50.0%

D．

81.3%