9．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a kJ•mol^-1．請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-akJ/mol．
（4）在100 mL 0.1 mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol．

8．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如表：

X	動(dòng)植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質(zhì)
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

（1）（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是ACD（填序號(hào)）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）．
①可用Q和X的單質(zhì)在800～1 000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1 600～1 750℃生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的熱量．
請(qǐng)根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a） kJ/mol．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式8NO+3O₂+8OH^-=2NO₂^-+6NO₃^-+4H₂O．

7．圖為北京奧運(yùn)會(huì)的獎(jiǎng)牌--“金鑲玉”牌，使用了昂貴的玉石材料，其化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂等．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
	B．	從分類的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2為氧化物
	C．	玉石材料性質(zhì)穩(wěn)定，耐強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕
	D．	Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水

6．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O₂．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的總質(zhì)量為15.55 g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：
（1）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使集氣瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和集氣瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E序號(hào)）．
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol；實(shí)驗(yàn)測得氧氣的摩爾體積是22.38L/mol（計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E 5種易溶于水的化合物，已知它們?cè)谒�溶液中含有的陽離子有K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺；陰離子有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、OH^-．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)，可以確定5種物質(zhì)中的3種．
（2）分別測定濃度相同5種溶液的pH，測得A、C溶液呈堿性，且A大于C，則C的化學(xué)式為K₂CO₃．
（3）將1 mol•L^-1B溶液和1 mol•L^-1 D溶液混合無明顯現(xiàn)象，則能確定E的化學(xué)式為AgNO₃．
（4）100 mL 0.1 mol•L^-1 D溶液與200 mL 0.1 mol•L^-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振蕩后最終無沉淀，則D的化學(xué)式為AlCl₃，該反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

4．某二元酸（用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）

	A．	c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）=c（OH-）		B．	c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（B2-）		D．	2c（B2-）+2c（HB-）=0.2mol/L

3．向密閉容器中充入CO和H₂O（g）各0.01 mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO₂（g）+H₂（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	如果容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高CO2產(chǎn)率的有效措施
	C．	當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和H2O（g）各1 mol，達(dá)到新的平衡后CO2的產(chǎn)率會(huì)增大
	D．	如果在某溫度下平衡常數(shù)為9.0，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為75%

2．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	D．	KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+═2 H2O+I2

1．在中學(xué)化學(xué)教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列有關(guān)判斷中正確的是（　　）

	A．	除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
	B．	除短周期外，其它周期均為18種元素
	C．	乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小
	D．	甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙

20．某研究性學(xué)習(xí)小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在周期表中的分布”，他們提出元素在周期表中排布的四種方案：

（1）這四種方案都有“合理”的理由，請(qǐng)?zhí)顚懕恚?br />

	“合理”的理由
方案甲
方案乙
方案丙
方案丁

（2）下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是D．
A．H₂O    B．HCl   C．NH₄Cl   D．NaH
（3）下列關(guān)系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是C．
A．最外層電子數(shù)=族序數(shù)
B．最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8
C．最高正化合價(jià)=|最低負(fù)化合價(jià)|
D．電子層數(shù)=周期數(shù)
（4）在短周期元素中，原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是D．
A．金屬元素
B．稀有氣體元素
C．非金屬元素
D．無法確定為哪一類元素．