6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
	D．	向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

5．五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是（　�。�

	X	Y
Z		M	R

	A．	元素的非金屬性次序為：Y＞X＞M
	B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞R
	C．	Z的氧化物可以做光導纖維
	D．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X

4．能正確表示下列反應離子方程式的是（　　）

	A．	將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
	B．	NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：$ClO_3^-$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

3．某羧酸酯的分子式為C₅₇H₁₀₄O₆，1mol該酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH₂CH（OH）CH₂OH]和3mol羧酸．該羧酸的分子式為（　�。�

A．

C18H34O2

B．

C17H32O2

C．

C18H36O2

D．

C16H32O2

2．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
	B．	燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
	C．	鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
	D．	用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

1．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：
CH₂=CHCOOH+HOCH₃→CH₂=CHCOOCH₃+H₂O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na₂CO₃溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na₂SO₄干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：

	沸點	溶解性
丙烯酸	141℃	與水互溶，易溶于有機溶劑	有毒
甲醇	65℃	與水互溶，易溶于有機溶劑	易揮發(fā)，有毒
丙烯酸甲酯	80.5℃	難溶于水，易溶于有機溶劑	易揮發(fā)

回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na₂CO₃溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）請寫出配制100g 5% Na₂CO₃溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），圖2中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗產(chǎn)率，設計如下實驗：
①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉(zhuǎn)化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施通風櫥中實驗、防止明火．

20．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：

已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10^-10
[Ag（CN）₂]^-（aq）?Ag⁺（aq）+2CN^-（aq）  K=1.3×10^-21
回答下列問題：
（1）CN^-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出CN^-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行，CN^-被氯氣氧化成低毒的CNO^-，寫出相應的離子方程式CN^-+Cl₂+2OH^-=CNO^-+2Cl^-+H₂O，CNO^-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式2CNO^-+3Cl₂+4OH^-═N₂↑+CO₂↑+6Cl^-+2H₂O
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN．
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）₂]，請寫出陰極反應式[Ag（CN）₂]^-+e^-=Ag+2CN^-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN^-）的原因Ag⁺和CN^-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

19．研究物質(zhì)的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務之一．

（1）某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設計了圖1裝置
①分液漏斗中的A物質(zhì)是濃硫酸（填試劑名稱）．
②利用中學常見的儀器，空白方框內(nèi)補充完整實驗裝置．
可選擇的試劑有：A．稀NaOH溶液  B．無水氯化鈣  C．稀硫酸  D．濃硫酸
③假設實驗過程中 MgCl₂•6H₂O 未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCl₂•6H₂O 是否完全轉(zhuǎn)化為MgCl₂．寫出實驗方法_{稱量所得產(chǎn)物質(zhì)量，若質(zhì)量為$\frac{95m}{203}$g，說明MgCl2?6H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl2，否則未完全}．
（2）實驗室制備并收集純凈乙烯
①有的同學通過乙醇制備乙烯，寫出相關(guān)化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
該實驗除乙醇外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有濃硫酸、氫氧化鈉溶液、沸石．
②有的同學探究其它制備乙烯的方法，他設計了圖2裝置制備乙烯．實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體．
請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，也可能是溴乙烷發(fā)生副反應等．
為增大氣體產(chǎn)率，在右圖裝置的基礎上，提出一點改進措施：增加冷凝回流裝置等．

18．常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（　　）

	A．	pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO -）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
	C．	醋酸濃溶液加少量水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變
	D．	含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

17．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	Fe（ NO3）3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	B．	濃燒堿溶液中加入鋁片：2A1+2OH-═2AlO2-+H2
	C．	H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
	D．	將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O