16．已知NaHCO₃低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）；
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，圖1C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．
（1）制CO₂時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，圖1A方框內(nèi)應(yīng)選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)．

（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框應(yīng)選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你認(rèn)為他們的改進(jìn)方法是將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.46 g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產(chǎn)率為65%（產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比）．

15．前20號元素X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．
（1）寫出元素符號YAl，Z在元素周期表的位置第三周期IVA族，用電子式表示W(wǎng)₂O₂形成的過程（用元素符號表示）．
（2）X、Y、Z、W原子半徑由大到小的順序?yàn)镵＞Al＞Si＞O（用元素符號表示）．
（3）寫出W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KOH+2Al+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑（用化學(xué)式表示）．

14．將足量NO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�

	A．	Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42		B．	K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
	C．	Al3+、NH4+、Cl-、NO2		D．	K+、Na+、SiO32、AlO2-

13．將AlCl₃溶液和NaOH溶液等體積混合，所得沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是所得溶液中鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原AlCl₃溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
①2：3�、�1：2�、�3：10�、�2：7．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

12．某只含酯基的酯類化合物A的化學(xué)式為C₃₅H₅₀O₆，1mol該酯類化合物A完全水解可得到1mol甘油、2mol不飽和脂肪酸B和1mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測定C的相對分子質(zhì)量為228，則不飽和脂肪酸B的分子式為（　�。�

A．

C9H10O2

B．

C9H12O2

C．

C9H16O2

D．

C9H18O2

11．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	提純方法
A	BaSO4	BaCO3	水	溶解、過濾、洗滌
B	CO2	SO2	飽和 Na2CO3 溶液	洗氣
C	乙烷	乙烯	酸性 KMnO4 溶液	洗氣
D	蛋白質(zhì)	葡萄糖	濃 （NH4）2SO4 溶液	鹽析、過濾、洗滌

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O₂太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時NH₃氧化率已近100%．

9．玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜間歇性的加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體，玻璃鋼具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等等優(yōu)異性能（寫 出兩點(diǎn)即可）．

8．硼及其化合物在耐高潮合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應(yīng)用．
（1）硼原子的價電子排布圖為．
（2）B₂H₆是一種高能燃料，它與Cl₂反應(yīng)生成的BCl₃可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造．由第2周期元素組成的與BCl₃互為等電子體的陰離子為CO₃^2-或NO₃^-．
（3）氮硼烷化合物（H₂N→BH₂）和Ti（BH₄）₃均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氮化物儲氫材料．
①B與N的第一電離能：B＜N（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H₂N→BH₂中B原子的雜化類型為sp2；
②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反應(yīng)制得．BH₄^-的立體構(gòu)型是正四面體；寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl₃+3LiBH₄═Ti（BH₄）₃+3LiCl；
（4）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐麿材料，它可用作金屬表面的保護(hù)層．如圖為磷化硼晶胞．
①磷化硼晶體屬于原子晶體（填晶體類型），是（填是或否）含有配位鍵．
②晶體中P原子的配位數(shù)為4．
③已知BP的晶胞邊長為anm，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{{1.68×{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g•cm^-3（用含a、N_A的式子表示）．

7．我國某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土．?dāng)M在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖中相應(yīng)工廠的名稱：
A．發(fā)電廠B．焦化廠C．煉鐵廠D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+3CO₂；CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．