6．現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O．（用元素符號表示）
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H₂O＞NH₃＞CH₄（用分子式表示），根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA₂D的分子構(gòu)型為平面三角形．
（3）某藍色晶體，其結(jié)構(gòu)特點是X²⁺、X³⁺離子分別占據(jù)六面體互不相鄰的頂點，而六面體的每條棱上均有一個BC^-．與A同族且相隔兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）KFe₂（CN）₆．
（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的O^2-有6個．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，適合作錄音帶磁粉原料的是Cr₂O₃．

5．某課外活動小組，收集了一種合金進行研究：
（1）外觀暗灰色，表皮光滑．
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色；合金片熔化，但不滴落．
（3）取刮去表皮的金屬，放入足量稀硫酸中，收集到標準狀況下氫氣9.96 L．
（4）另取刮去表皮的金屬，放入足量氫氧化鈉溶液中，也收集到標準狀況下氫氣9.96 L．
試據(jù)此判斷，合金中含有的成分是（　�。�

A．

Cu、Fe

B．

K、Na

C．

Cu、Al

D．

Zn、Mg

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的（　�。�

	A．	加入Al能放出H2的溶液中：ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	能使KSCN溶液變紅的溶液中：Na+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
	D．	由水電離出的c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液的說法不正確的是（　　）

	A．	1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的總數(shù)是0.6NA
	B．	500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
	C．	500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的濃度是0.2 mol•L-1
	D．	1 L溶液中含有0.4NA個N${O}_{3}^{-}$

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
	B．	0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
	C．	氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
	D．	pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

1．在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，當反應(yīng)達到反應(yīng)限度時可能的數(shù)據(jù)是（　　）

	A．	c（SO3）=0.4 mol/L		B．	c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L
	C．	c（O2）=0.35 mol/L		D．	c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L

20．平達喜是一種常用抗酸藥，其主要成分是由短周期元素組成的化合物X，式量為602．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁（或結(jié)晶水合物）．
②Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2 mol/L鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)并收集到112 mL（標準狀況下）的A氣體，A氣體可使澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物進行洗滌干燥后重1.74 g．
（1）A的電子式是．
（2）由Ⅰ中可確定X中存在兩種帶負電荷的原子團及個數(shù)比n（OH^-）：n（CO₃^2-）=1.6：1．
（3）由Ⅰ判斷X一定不含有的元素是Si．
（4）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）Ⅳ中B溶解的化學方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（6）沉淀C的化學式是Mg（OH）₂．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，則X的化學式是Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

19．如圖是Na₂O₂和CO₂定性、定量實驗的裝置示意圖．

注射器1中抽取了100 mL CO₂，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 gNa₂O₂粉末．實驗開始時，打開K₁、K₂、K₄止水夾，關(guān)閉K₃止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO₂壓至U形管，注射器2活塞緩緩向外移動．回答下列問題：（本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力）
（1）U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面，使反應(yīng)完全．
（2）U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是淡黃色粉末漸漸變白．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO₂外，還有一個重要原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)后氣體溫度升高，體積變大．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來的操作是將注射器2中氣體再推入U形管，反復數(shù)次．
（5）要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是打開橡膠塞，立即將帶有火星的木條伸入U形管中，木條復燃．
（6）本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U型管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如圖所示儀器和試劑中選擇DEA（填字母）．當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是關(guān)閉K₁、K₄止水夾，打開K₂、K₃止水夾；打開分液漏斗活塞將稀鹽酸滴入U形管中，觀察試管內(nèi)Ca（OH）₂溶液是否變渾濁．

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學方程式是HN₃+NaOH═NaN₃+H₂O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

17．相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6 kJ/mol．實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表（　�。�

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.8	2.4	0.4	放出熱量：Q

	A．	容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率相等
	B．	平衡時，兩個容器中NH3 的體積分數(shù)均為1/8
	C．	容器②中達平衡時放出的熱量Q=4.63 kJ
	D．	若容器①改為恒壓體系，充入0.25 L He，則平衡時放出的熱量大于23.15 kJ