12．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料
	B．	煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
	C．	純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學腐蝕
	D．	硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果

11．香料G的一種合成工藝如圖所示．

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強度之比為1：1．
已知：
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，G中官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基．
（2）檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是取少量M與試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）₂加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N（其他合理操作均可）．
（3）有學生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO₄（H⁺）代替O₂，老師認為不合理，原因是KMnO₄（H⁺）在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并標出反應類型：K→L，反應類型加成反應．
（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子．滿足下列條件的F的同分異構體有6種．（不考慮立體異構）①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個對位取代基
（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設計合成路線（其他無機原料任選）．
請用以下方式表示：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物．

10．將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（　　）

	A．	BaCl2 NaOH NaHCO3		B．	AlCl3 NH3•H2O NaOH
	C．	Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4		D．	Na2CO3 MgCl2 H2SO4

9．丙烯可用于合成很多有機物．如圖1是合成一種高性能的樹脂單體的路線圖，部分反應流程中的反應條件和少量副產(chǎn)物省略，請回答下列問題：
已知：①酯交換反應原理：RCOOR₁+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH（R、R₁、R₂代表烴基）
②苯環(huán)與烯烴的加成反應原理如圖2：
（1）H中含氧官能團的名稱是羧基，反應②的反應類型為酯化（取代）．
（2）E為A的同分異構體，其兩個相同的支鏈上核磁共振氫譜共有2個信號峰．寫出E的結構簡式．
（3）應用酯交換反應原理，寫出反應④的化學方程式．
（4）D的同分異構體F苯環(huán)上只有兩個相同的取代基，且能與NaOH溶液反應，F(xiàn)的結構共有11種（不包括D）．
（5）H有一種同分異構體名稱為對苯二甲酸，它與乙二醇發(fā)生縮聚反應可生成一種用途廣泛的高分子材料（滌綸），其方程式為．
（6）以反應為?起點，用丙烯為原料，其他無機試劑任選，寫出制備甘油的最合理流程圖，注明試劑和反應條件．注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH₃CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH₃COOH₂CH₃．

8．某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E、F具有下列轉(zhuǎn)化關系：已知D的蒸氣密度是氫氣的29倍，并可以發(fā)生銀鏡反應．
（1）寫出F的結構簡式CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃；
（2）寫出C→A的反應條件NaOH水溶液、加熱；
（3）寫出A→D的反應方程式2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O．
寫出B→C的反應方程式CH₃CH=CH₂+HBr$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂CH₂Br．

7．化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H₄、△H₅；表示物質(zhì)中和熱的是△H₆．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是C．
A．C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+2akJ/mol
B．C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-4akJ/mol
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），如表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
鍵能KJ/mol	197	360	499	a

已知白磷（P₄）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P₄O₁₀）的結構如圖所示，則如表中a=433.75．
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．

6．α-松油醇有持久的紫丁香香氣，可作調(diào)香物、消毒劑、印染劑等．α-松油醇G（C₁₀H₁₈O）的一種合成路線如圖
所示

已知：Ⅰ．烴A的相對分子質(zhì)量為42，核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫
Ⅱ．
Ⅲ．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH₂═CHCH₃，D的名稱是（系統(tǒng)命名）2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）反應②的反應類型是加成反應，反應④的反應類型是消去反應．
（3）反應①需經(jīng)2步完成，其中第二步反應的化學方程式為CH₂=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O．
（4）E、G的結構簡式分別為、．
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有3種，寫出其中任意一種的結構簡式：任意一種．
①%2子中含有2個六元環(huán)且共用1個邊    ②能發(fā)生皂化反應．

5．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族且相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素第一電離能最大的是（填元素符號）N，基態(tài)E原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．
（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是H₂O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)為層狀結構的晶體（如圖1，其原子的雜化軌道類型為sp²．
（4）化合物DC₂的立體構型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為3．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結構如圖2示，X的化學式為ZnS；若晶胞邊長為a，則晶體E的密度計算式為ρ=$\frac{4×97g/mol}{{a}^{3}{N}_{A}}$（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）．

4．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H_2（g）△H＜0．
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03 mol•L^-1•min^-1．若降低溫度，該反應的K值將增大，該反應的化學反應速率將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；c_l數(shù)值大于0.08  mol•L^-1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol•L^-1，C（H₂O）=2mol•L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v_（正）＞v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$，小于平衡常數(shù)K，所以平衡正向移動．

3．下列敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	原子半徑：Na＞Si＞Cl		B．	還原性：Na＞Mg＞Al
	C．	穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞HCl		D．	酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4